题目内容
高氯酸铵是火箭燃料的重要氧载体．高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO4
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 ．
| 高压 |
| 450℃ |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：4NH4ClO4
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化产物为N2、O2，还原产物为HCl，4molNH4ClO4分解转移32mol电子，以此计算．
| 高压 |
| 450℃ |
解答：
解：4NH4ClO4
6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑中，N、O元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则氧化产物为N2、O2，还原产物为HCl，
由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2+5）：4=7：4，
4molNH4ClO4分解转移32mol电子，每分解1mol高氯酸铵，转移
=8mol电子，转移的电子数目是8NA或4.816×1024个，
故答案为：7：4；8NA或4.816×1024个．
| 高压 |
| 450℃ |
由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（2+5）：4=7：4，
4molNH4ClO4分解转移32mol电子，每分解1mol高氯酸铵，转移
| 32 |
| 4 |
故答案为：7：4；8NA或4.816×1024个．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，把握反应中元素的化合价变化判断氧化产物、还原产物及转移电子为解答的关键，注意N、O元素的化合价均升高，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、原NaOH溶液的浓度为0.1mol/L |
| B、通入CO2的体积为448mL |
| C、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaOH）：（Na2CO3）=1：3 |
| D、所得溶液的溶质成分的物质的量之比为（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1 |
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CCO2+H2O=HClO+HC
| ||
B、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2，紫色褪去：2Mn
| ||
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H++S
| ||
| D、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O |
某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和N
，该溶液中c（H+）=10-2mol?L-1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）
| H | + 4 |
A、C
| ||
B、N
| ||
| C、SCN- | ||
D、S
|
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（ ）
A、 |
| B、2S22P6 |
| C、CH4O |
| D、C |