2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L |
| B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
| C、反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D、1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体 |
在pH=x的下列电解质溶液中插入两只惰性电极，电解一段时间后测得溶液的pH＜x，则该电解质可能是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、AgNO3溶液 |
| C、NaCl溶液 |
| D、Na2SO4溶液 |
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
| A、0.16mol |
| B、0.8mol |
| C、0.4mol |
| D、0.2mol |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA |
| C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Na+、ClO-、I- | ||||
B、能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
| ||||
C、由水电离出的c（H+）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
| ||||
D、c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
|
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L |
| D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L |
| B、1.0mol NaCl中，所有Na+的电子数为8×6.02×1023 |
| C、等质量的N2和CO所占体积相同 |
| D、NA个H+的质量为1g |
下列离子方程式只表示一个化学反应的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、C
| ||
| C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | ||
| D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O |
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- |
H2C2O4是二元弱酸，KHC2O4溶液呈弱酸性．将V1mL 0.1mol/L KOH溶液与V2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、若V1=V2，则：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4） | ||||
| B、若V1=1.5V2，则：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
C、若V1=2V2，则：c（K+）=2c（C2O
| ||||
D、若V1=nV2，且此时pH=7，则：c（K+）=c（HC2O
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