题目内容
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA |
| C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，氯化氢溶液中不存在氯化氢分子；
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气计算氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，1mol过氧根离子带有2mol负电荷．
B、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L三氧化硫的物质的量；
C、氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气计算氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子；
D、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，1mol过氧根离子带有2mol负电荷．
解答：
解：A、HCl为强电解质，在任职于完全电离生成氢离子和氯离子，所以氯化氢溶液中不存在氯化氢分子，故A错误；
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，带有的负电荷为2mol，所带电荷数为2NA，故D正确；
故选：D．
B、标况下，三氧化硫不是气体，题中条件无法计算22.4L三氧化硫的物质的量，故B错误；
C、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应，转移的电子的物质的量为0.1mol，转移的电子总数为0.1NA，故C错误；
D、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子过氧根离子，带有的负电荷为2mol，所带电荷数为2NA，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下三氧化硫不是气体、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子；注意掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．
练习册系列答案
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室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、K+、Na+、AlO2-、SO42- |
| B、K+、Na+、SO32-、S2- |
| C、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Fe2+、NO3-、Br- |
等质量的镁分别在①O2 ②N2 ③CO2 ④空气中充分燃烧，产物中固体的质量从大到小的顺序是（ ）
| A、①=③＞②=④ |
| B、③＞①＞④＞② |
| C、①=③＞④＞② |
| D、②＞④＞③＞① |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、铝与NaOH溶液：Al+4OH-=AlO2-+2H2O |
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| D、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3- |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++SO42-
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| B、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | ||||
| C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu | ||||
D、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-
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