题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温下，0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA |
| B、10.0mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、2.4g石墨与C60混合物，完全燃烧生成气体在标准状况下的体积为4.48L |
| D、80mL 10mol?L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．不知道溶液的体积；
B．浓硫酸中主要以硫酸分子形式存在；
C．2.4g石墨与C60混合物碳原子的物质的量是0.2mol；
D．MnO2与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应．
B．浓硫酸中主要以硫酸分子形式存在；
C．2.4g石墨与C60混合物碳原子的物质的量是0.2mol；
D．MnO2与浓盐酸反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应．
解答：
解：A．不知道溶液的体积，无法求原子数，故A错误；
B．浓硫酸中主要以硫酸分子形式存在，氢离子部分电离，故B错误；
C．碳原子的物质的量是0.2mol，生成气体在标准状况下的体积为4.48L，故C正确；
D．MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，若80mL 10mol/L浓盐酸完全反应，生成氯气为0.08L×10mol/L×
=0.2mol，转移电子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，所以转移电子数小于0.4NA，故D错误．
故选：C．
B．浓硫酸中主要以硫酸分子形式存在，氢离子部分电离，故B错误；
C．碳原子的物质的量是0.2mol，生成气体在标准状况下的体积为4.48L，故C正确；
D．MnO2与浓盐酸反应MnO2+4HCl（浓）
| ||
| 1 |
| 4 |
故选：C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的（ ）
| A、盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
| B、用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3- |
| D、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH-═AlO2-+H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列有关结论正确的是（ ）
| A、100g质量分数为98%的硫酸溶液中含氧原子数为4NA |
| B、200mL、0.5mol/L的Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子数目小于0.1NA |
| C、精炼铜时，当阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数不一定为0.2NA |
| D、相同体积的O2和O3含有相同的分子个数 |
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A、反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L |
| B、反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe |
| C、反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 |
| D、1.12L气体不可能是NO、NO2的混合气体 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA |
| B、常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NA |
| C、在常温下，把100g CaCO3加到1L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NA |
| D、在标准状况下，22.4L CH4与18g H2O所含有的分子数均为NA |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu |
| B、氢氧化铁与盐酸反应：OH-+H+=H2O |
| C、铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、氢氧化铝与烧碱溶液反应：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
用如图装置不能达到实验目的是（ ）
| A、用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
| B、用乙图装置制备Fe（OH）2 |
| C、用丙图装置制备并收集少量NO2气体 |
| D、用丁图装置制取少量金属锰 |