题目内容
电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8mol NaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）
| A、0.16mol |
| B、0.8mol |
| C、0.4mol |
| D、0.2mol |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，氢离子的量的减少量即为氢氧根离子量的增加量，据此来计算回答．
解答：
解：电解饱和食盐水，阴极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑，当阴极附近有0.8mol NaOH生成，即0.8mol OH-生成时，说明在该极上减少的氢离子为0.8mol，所以会转移电子0.8mol．
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．
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（1）2005年冬，广东省环保部门监测发现，广东北江韶关段出现了重金属镉超标现象，北江发生严重的水体污染事件，专家确定用1200吨的聚合铁（简称PFS，化学式为：设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA |
| C、1.0L的0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA |
| D、7.8g过氧化钠（Na2O2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
下列离子方程式只表示一个化学反应的是（ ）
| A、2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | ||
B、C
| ||
| C、2Br-+Cl2═2Cl-+Br2 | ||
| D、OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O |
物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是（ ）
| A、若混合后溶液呈中性，则有c（Cl-）=c（NH4+） |
| B、用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小 |
| C、若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积 |
| D、两溶液等体积混合时，充分反应后：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
0.02mol FeS2与一定浓度的硝酸完全反应，Fe元素和S元素全部转化为Fe3+和SO42-，同时产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.25mol，该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
| A、30 | B、46 | C、50 | D、66 |
下列说法正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 |
| B、CO2的摩尔质量为44g |
| C、标准状况下，1mol任何物质其体积都约为22.4L |
| D、同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
| B、100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生产SO2的数目为0.92NA |
| C、密闭容器中盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子的数目为0.6NA |
| D、80g NH4NO3晶体中含有NH4+数目为NA |