Question

H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．将V₁mL 0.1mol/L KOH溶液与V₂mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液，在25℃时微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、若V₁=V₂，则：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）
• B、若V₁=1.5V₂，则：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、若V₁=2V₂，则：c（K⁺）=2c（C₂O

  2- 4

  ）+2c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（H₂C₂O₄）
• D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，则：c（K⁺）=c（HC₂O

  - 4

  ）+2c（C₂O

  2- 4

  ）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，根据质子守恒判断；
B．若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子电离程度和水解程度不知，不能判断离子浓度大小；
C．若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，依据物料守恒分析判断；
D．若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒分析判断．

解答： 解：A、若V₁=V₂，体积相同浓度相同的KOH溶液和H₂C₂O₄溶液混合反应生成KHC₂O₄溶液，溶液呈弱酸性，溶液中存在的电荷守恒为c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），物料守恒为，c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-），代入钾离子计算得到c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故A错误；
B、若V₁=1.5V₂，反应生成的溶液中存在KHC₂O₄ 和K₂C₂O₄ ，溶液中阴离子HC₂O₄^-电离程度和C₂O₄^2-水解程度相对大小不知，不能判断离子浓度大小，故B错误；
C、若V₁=2V₂，反应生成K₂C₂O₄ ，溶液中物料守恒分析得到c（K⁺）=2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，依据溶液中电荷守恒c（H⁺）+c（K⁺）=c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），c（H⁺）=c（OH^-），c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确物质的性质是解本题关键，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等．