已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
（1）D、E元素电负性大小关系为．
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为、．
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为．
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为，分子中σ键与π键数目之比为．
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为，一个晶胞中C离子数目为个．

某同学用10mol?L^-1硫酸，按下列步骤配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，请回答有关问题．
（1）填写下表空白：

实验步骤	有关问题
①计算所需浓硫酸的体积	需取浓硫酸    mL
②量取浓硫酸	需要用到的仪器是：
③稀释浓硫酸	将浓硫酸     并搅拌
④转移	待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至     中
⑤定容	该步骤的正确操作是：     ．

（2）上述实验步骤中缺少了一步，它应是．
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将（填写偏高、偏低、不影响．下同）；若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将；在定容时，俯视刻度线，则配制溶液浓度将．

如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：

（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是．
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法．
（3）写出工业上合成③的化学方程式．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是．

实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO₃溶液，试回答：
（1）用不到的仪器是：；
A．烧杯    B.500mL容量瓶    C.100mL容量瓶    D．胶头滴管     E．玻璃棒
（2）配制时应称取NaNO₃g；
（3）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作会使所配溶液的浓度偏大的是．
A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C．称量NaNO₃固体时天平指针偏向左方
D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F．定容时俯视液面．

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：X：；B：；F：．
（2）写出A→D变化的反应方程式：，若有1mol Na₂O₂完全反应，则转移的电子数为mol．
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：．
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：．
（5）实验室里，检验X中阳离子的方法是．
（6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是．（保留一位小数）

有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据下列实验方案进行计算：
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）
方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式，并推断x值的范围．

19.2g Cu加入到100mL一定浓度的HNO₃溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状态下8.96L NO和NO₂混合气体（忽略气体的溶解及转化）．求：
（1）混合气体中NO和NO₂的体积比？
（2）HNO₃溶液的物质的量浓度？

列式计算下列有机物的相对分子质量：
（1）某有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的14倍；
（2）某有机物在相同状况下对空气的相对密度为2；
（3）标准状况下0.56g某气态烃的体积为448mL；
（4）3.2g某饱和一元醇与足量金属钠反应得到1.12L（标况）氢气．
试归纳求有机物相对分子质量的方法：．

【化学选修3-物质结构与性质】
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期．A元素一种原子没有中子，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的核外价层电子排布式为．
（2）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序：．
（3）A元素与B、C元素可形成化合物B₂A₄、C₂A₄．
①B₂A₄的结构式为；
②下列有关C₂A₄的说法，正确的是（填字母）．
a．一个该分子中含有4个σ键
b．该分子可作为配位体形成配位键
C．该分子是极性分子
d.1mol该分子最多可形成4mol氢键
e．该分子的稳定性与氢键无关
f．该分子中N的原子轨道是sp³杂化
（4）B单质的一种晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示．

则图中的单质B的名称为，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之比为．E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是．
（5）据最新资料显示，F单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在，其单质的密度之比为．

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄?5H₂O，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体．
（1）称取0.1000g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000mol/L氢氧化钠溶液28.00mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08mL，则试样中胆矾的质量分数为．（已知：CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂+Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）
（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960g．剩余固体中结晶水的质量分数为（保留三位小数）．
（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体．现将9.600g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416g．计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比．
（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b（SO₄）_c（a，b，c为整数）．将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄?nCu（OH）₂），同时还有

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的硫酸根溶于水．若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量．已知X和Y均可溶于稀硫酸．通过计算确定X和Y的化学式．