已知A.B.C.D.E都是周期表中短周期的主族元素.它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍.B.D的氧化物是导致酸雨的主要物质.C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A.B.C.D.E请用元素符号填充)．(1)D.E元素电负性大小关系为．(2)B.D的氢化物的分子空间构型分别为 . ．(3)根据等电子理论可知.A的某种氧化物(AO)的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）．
（1）D、E元素电负性大小关系为

．
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为

、

．
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为

．
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为

，分子中σ键与π键数目之比为

．

（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示．晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为

，一个晶胞中C离子数目为

个．

考点：晶胞的计算,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，为S、N的氧化物，且D的原子序数较大，故B为N元素、D为S元素，结合原子序数可知E为Cl；C元素在短周期元素中第一电离能最小，则C为Na，据此计算．

解答： 解：A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，为S、N的氧化物，且D的原子序数较大，故B为N元素、D为S元素，结合原子序数可知E为Cl；C元素在短周期元素中第一电离能最小，则C为Na，
（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大，故电负性Cl＞S，
故答案为：Cl＞S；
（2）B、D的氢化物分别为NH₃、H₂S，NH₃分子中N原子价层电子对数=3+

5-1×3

=4，N原子有1对孤对电子，故其为三角锥形；H₂S分子中S原子价层电子对数=2+

6-1×2

=4，S原子有2对孤对电子，故其为V型，
故答案为：三角锥形；V型；
（3）CO与N₂互为等电子体，价电子总数相等，根据等电子理论可知，CO与N₂的结构相似，故CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（4）相对分子质量为28的C元素的氢化物分子为C₂H₄，结构式为

，C原子成3个σ键、没有孤对电子，故C原子杂化类型为sp²，单键为σ键，双键含有1σ键、1个π键，故分子中σ键与π键数目之比为 5：1，
故答案为：sp²；5：1；
（5）Na与Cl形成的晶体为NaCl，以晶胞体心白色球（离子）为研究对象，与之最近的黑色球（与白色球为相反电荷离子）位于面心，故晶体中离子的配位数为6；
由其晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=8×

+6×

=4、白色球数目=1+12×

=4，故一个晶胞中Na⁺离子数目为4个，
故答案为：6；4．

点评：本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、分子结构、化学键、晶胞结构与计算等，难度中等，推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构．