Question

某同学用10mol?L^-1硫酸，按下列步骤配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，请回答有关问题．
（1）填写下表空白：

实验步骤	有关问题
①计算所需浓硫酸的体积	需取浓硫酸    mL
②量取浓硫酸	需要用到的仪器是：
③稀释浓硫酸	将浓硫酸     并搅拌
④转移	待溶液冷却至室温，将烧杯中溶液转移至     中
⑤定容	该步骤的正确操作是：     ．

（2）上述实验步骤中缺少了一步，它应是

 

．
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，则配制溶液的浓度将

 

（填写偏高、偏低、不影响．下同）；若配制时容量瓶没有干燥，则配制溶液浓度将

 

；在定容时，俯视刻度线，则配制溶液浓度将

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）①用10mol?L^-1硫酸配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；
②根据量取的溶液体积，选取与溶液体积最接近的量筒规格，取2.5mL浓硫酸，可以选用10mL量筒；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌；
④配制一定物质的量浓度的溶液需要在容量瓶中进行，配制250mL溶液，需要选用250mL容量瓶；
⑤根据配制一定物质的量浓度的溶液中正确的定容方法进行解答；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则影响配制结果；
（3）根据c=

n

V

可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1））①用10mol?L^-1硫酸配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，需要浓硫酸的体积为：

0.1mol/L×0.25L

10mol/L

=0.0025L=2.5mL，
故答案为：2.5；
②需要量取2.5mL浓硫酸，应该选用10mL的量筒，
故答案为：10mL量筒；
③稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸加入到水中，顺序不能颠倒，正确方法为：将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌，
故答案为：将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌；
④配制250mL 0.1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，需要选用250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
⑤定容方法为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离容量瓶的刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线；
（2）转移完冷却的稀硫酸后，必须对烧杯和玻璃棒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒；
（3）在进行④步操作时，不慎将溶液溅到容量瓶外，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可知，则配制溶液的浓度将偏低；
若配制时容量瓶没有干燥，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果；
在定容时，俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=

n

V

可知，则配制溶液浓度将偏高，
故答案为：偏低；无影响；偏高．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧．