题目内容
有两包固体混合物，均由碳酸钠和碳酸氢钠组成，为了测定碳酸氢钠的含量，设计了如下两种实验方案．请根据下列实验方案进行计算：
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）
方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式 ，并推断x值的范围 ．
方案一：从其中一包固体混合物中称取固体9.5g，加入到足量的盐酸中，共收集2.24L气体（标况下），计算该混合物中碳酸氢钠的含量？（结果保留一位小数）
方案二：从另一包固体混合物中称取固体8.4g，对固体加热到质量不再变时称量，固体质量减轻了x g，由此可以得出固体混合物中碳酸氢钠的质量为y g．请列出x与y的关系式
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：方案一：利用Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑及固体质量和气体质量计算；
方案二：利用2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑及差量法计算．
方案二：利用2NaHCO3
| ||
解答：
解：方案一：设碳酸钠、碳酸氢钠的质量分别为x、y，
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，
，解得x=5.3g，y=4.2g，
所以碳酸氢钠的含量为
×100%=44.2%，故答案为：44.2%；
方案二：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 质量差
168 62
y x
则x=
＞0，若固体全部为碳酸氢钠，则x=
=3.1g，
所以x的取值范围为0＜x＜3.1g，
故答案为：x=
；0＜x＜3.1g．
由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑可知，
|
所以碳酸氢钠的含量为
| 4.2g |
| 9.5g |
方案二：2NaHCO3
| ||
168 62
y x
则x=
| 62y |
| 168 |
| 62×8.4g |
| 168 |
所以x的取值范围为0＜x＜3.1g，
故答案为：x=
| 62y |
| 168 |
点评：本题考查化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及已知物质的质量为解答的关键，注意守恒法及差量法在计算中的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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