题目内容
如图①-⑩分别代表有关反应中的一种物质，其中③气体能使酚酞试液变红，⑦是红综色气体，回答：
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 ．
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 ．
（3）写出工业上合成③的化学方程式 ．
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是 ．
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是
（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法
（3）写出工业上合成③的化学方程式
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：碳酸氢铵反应得到混合气体①为CO2、NH3，通过碱石灰得到③为NH3，混合气体通过浓硫酸得到②为CO2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，其中④能与氨气反应，可推知④为O2，⑤为Na2CO3，氨气与氧气反应生成⑥为NO，进一步与氧气反应生成⑦为NO2，NO2与水反应生成NO与⑧，则⑧为HNO3，二氧化碳与Mg反应生成C与MgO，C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，据此解答．
解答：
解：碳酸氢铵反应得到混合气体①为CO2、NH3，通过碱石灰得到③为NH3，混合气体通过浓硫酸得到②为CO2，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，其中④能与氨气反应，可推知④为O2，⑤为Na2CO3，氨气与氧气反应生成⑥为NO，进一步与氧气反应生成⑦为NO2，NO2与水反应生成NO与⑧，则⑧为HNO3，二氧化碳与Mg反应生成C与MgO，C与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮与水，
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（2）碳酸氢铵中阳离子的检验方法：取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子，
故答案为：取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子；
（3）工业上合成③的化学方程式为：N2+3H2
2NH3，故答案为：N2+3H2
2NH3；
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）
CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（1）①中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是（NH4）2SO4，故答案为：（NH4）2SO4；
（2）碳酸氢铵中阳离子的检验方法：取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子，
故答案为：取少量样品放入试管配成溶液，加入浓的氢氧化钠溶液微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝则含有氨根离子；
（3）工业上合成③的化学方程式为：N2+3H2
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| 高温高压 |
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| 高温高压 |
（4）⑧与⑨反应的化学方程式是：C+4HNO3（浓）
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点评：本题考查无机物推断，掌握元素化合物性质是关键，利用顺推法推断，难度中等，注意基础知识的全面掌握．
练习册系列答案
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下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、3O2?2O3 （正反应为吸热反应） |
| C、H2（g）+I2（g）?2HI（g） （正反应为放热反应） |
| D、NH4HCO3（S）?NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24 L H2O所含分子数为0.1NA |
| B、4.4gCO2中氧分子的个数为0.1NA |
| C、78g Na2O2固体中Na+的个数目为NA |
| D、2.3gNa完全燃烧后失去电子的个数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（ ）
| A、将28g Fe投入到1L1mol/L的硫酸中，可得到11.2LH2 |
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| C、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中分子总数比10mL1mol/L CH3COOH溶液中分子总数多 |
| D、标准状况下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移电子总数为2NA |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NA |
| C、0.1mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA |
| D、1mol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA |
