把10.2g 镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2L H₂（标准状况下）．试计算：
（1）该合金中铝的质量分数；
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

试回答下列问题：

实验序号	甲针筒内物质	乙针筒内物质	甲针筒现象
1	10mlFeSO4	10mlNH3	生成白色沉淀，后变色
2	15mlCl2	40mlNH3

（1）实验1中，沉淀最终变为：色，写出沉淀变色的化学方程式．
（2）实验2中，已知：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为mL．

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

阳离子	Na+、K+、Cu2+
阴离子	SO42-、OH-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来状态的操作．

下列装置能达到实验目的是（　　）

根据下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）

	实   验   事   实	结    论
A	常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强	弱酸的电离度随浓度的增大而增大
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色	非金属性：Cl＞Br
D	盐酸酸性比氢硫酸（H2S的水溶液）强	非金属性：Cl＞S

下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（　　）

	实验	除杂试剂	实验目的
①	电石与水反应	CuSO4溶液	用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②	CH3CH2Br与NaOH溶液共热	HNO3溶液	用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③	淀粉与稀H2SO4水浴共热	NaOH溶液	用银氨溶液检验水解产物的还原性
④	C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃	NaOH溶液	用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应

某储能电池的原理如图所示，溶液中c（H⁺）=2.0mol?L^-1，阴离子为SO₄^2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色．下列叙述正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：2X（g）+Y（s）═Z（g）+W（g）；若其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表：

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	0.9	1.3	1.8	2.7

对该反应而言，下列说法正确的是（　　）