题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 |
| B、14 g乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合物中总原子数为3NA个 |
| C、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
| D、5.6 g铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的分子数为0.15NA个 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L甲烷的物质的量；
B、丙烯和乙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有3mol原子；
C、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、5.6g铁的物质的量为：
=0.1mol，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，0.1mol铁完全反应失去0.2mol电子，生成0.1mol氢气．
B、丙烯和乙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式，含有3mol原子；
C、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
D、5.6g铁的物质的量为：
| 5.6g |
| 56g/mol |
解答：
解：A、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故A错误；
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有原子的物质的量为3mol，总原子数为3NA个，故B正确；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，生成了0.1mol氢气，产生氢气的分子数为0.1NA个，故D错误；
故选B．
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有原子的物质的量为3mol，总原子数为3NA个，故B正确；
C、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量稀硫酸反应失去0.2mol电子，根据电子守恒，生成了0.1mol氢气，产生氢气的分子数为0.1NA个，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度中等，注意明确标况下物质的状态、标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A、硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ |
| B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O |
| C、向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1L 1mol?L-1的醋酸电离出H+的物质的量为0.1mol |
| B、含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA |
| C、常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2 L H2O含有0.5NA个分子 |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（ ）
| A、棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O |
| B、“地沟油”危害健康，主要是人体所必需的维生素E、脂肪酸油脂已经被破坏 |
| C、石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 |
| D、研制高性能的耐磨轮胎，可减少可入肺颗粒物（PM2.5）的产生 |
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中一定正确的是（ ）
| A、一定条件下某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反应后转移电子数为0.6NA |
| B、50mL 18.4mol?L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.46NA |
| C、一定条件下4.6g Na完全与O2反应生成7.2g产物，失去的电子数为0.2NA |
| D、电解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，转移电子数为0.4NA（假设电解过程中溶液体积不变） |