题目内容
下列装置能达到实验目的是（ ）
A、 此图用于放出碘的四氯化碳溶液 |
B、 此图用于实验室收集SO2 |
C、 此图用于实验室制备Fe（OH）2 |
D、 此图用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离；
B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集；
C．实验的原理是生成的氢气可将氧气排除，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热．
B．二氧化硫密度比空气大，应用向上排空法收集；
C．实验的原理是生成的氢气可将氧气排除，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热．
解答：
解：A．碘易溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，应用蒸馏的方法分离，故A错误；
B．二氧化硫密度比空气大，应长管进，短管出，故B错误；
C．若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO4溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热，在加热温度较低时分解，可证明碳酸氢钠不稳定，故D错误．
故选C．
B．二氧化硫密度比空气大，应长管进，短管出，故B错误；
C．若打开a，使左管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，则反应产生的氢气充满反应装置，反应体系处于还原性气氛中，左管中反应生成的FeSO4溶液被压入右管，与NaOH溶液反应，因此会看到白色的氢氧化亚铁沉淀，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，应在套装小试管中加热，在加热温度较低时分解，可证明碳酸氢钠不稳定，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气体的收集、氢氧化亚铁的制备以及物质的性质的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质得到异同以及实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
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| B、放电时，正极得电子的物质是PbO2 |
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| 放电 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaOH溶液中钠离子数为0.1NA |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| ||
B、碳酸钙与盐酸反应C
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C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO
| ||
D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++S
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下列表述正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3-]+[H+]+[H2CO3] |
| B、0.1mol?L-1CH3COONa溶液中：[Na+]=[CH3COO-]+[OH-] |
| C、CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c （NaOH）＜c （Na2CO3）＜c（CH3COONa） |
| D、向0.1mol?L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：[CH3COO-]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] |