题目内容
根据下列事实所得出的相应结论正确的是（ ）
| 实 验 事 实 | 结 论 | |
| A | 常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强 | 弱酸的电离度随浓度的增大而增大 |
| B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
| C | NaBr溶液中通入Cl2时，溶液变橙黄色 | 非金属性：Cl＞Br |
| D | 盐酸酸性比氢硫酸（H2S的水溶液）强 | 非金属性：Cl＞S |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．弱酸的电离度随浓度的增大而减小；
B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
D．比较非金属性强弱，应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性进行比较．
B．SO2通入硝酸钡溶液生成BaSO4；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
D．比较非金属性强弱，应根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性进行比较．
解答：
解：A．常温下1mol?L-1醋酸的酸性比0.1mol?L-1醋酸强，是由于溶液浓度较大，氢离子浓度较大，但弱酸的电离度随浓度的增大而减小，故A错误；
B．SO2通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C正确；
D．比较非金属性强弱，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性进行比较，不能根据氢化物的酸性，故D错误．
故选C．
B．SO2通入硝酸钡溶液中发生氧化还原反应生成BaSO4，故B错误；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故C正确；
D．比较非金属性强弱，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性或氢化物的稳定性进行比较，不能根据氢化物的酸性，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、二氧化硫的性质以及金属性和非金属性的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验角度的合理性和可行性的评价，难度中等．
练习册系列答案
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| 酸 | HX | HY | HZ | ||
| 浓度mol/L | 0.1 | 0.5 | 0.9 | 1 | 1 |
| 电离度% | 0.3 | 0.15 | 0.1 | 0.3 | 10 |
| A、HX＞HY＞HZ |
| B、HZ＞HX＞HY |
| C、HY＞HZ＞HX |
| D、HZ＞HY＞HX |
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| B、0.1mol?L-1的NaOH溶液与0.1mol?L-1的醋酸溶液：c（Na+）＜c（CH3COO-） |
| C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水：c（OH-）＞c（H+） |
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对该反应而言，下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.3 | 1.8 | 2.7 |
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