主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是（ ）| A、n=2 |
| B、A是第ⅡA族元素 |
| C、A为-2价，B为+2价 |
| D、该离子没有还原性 |
将KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）．将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气．则A的化学式可能是（ ）
| A、IClO |
| B、ICl3 |
| C、I2Cl6 |
| D、KIO3 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、pH=5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-） |
| B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7 |
| C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2 |
| D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4 |
下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的Na2S溶液：c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S） | ||||
B、室温下，向0.1 mol?L-1NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(S
| ||||
| C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) | ||||
D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH=l的混合溶液：c(Na+)=c(N
|
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（ ）
| A、氨水的浓度大于盐酸的浓度 |
| B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+ |
| C、氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍 |
| D、混合溶液中c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+═2 Fe3++3H2↑ |
| B、钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+ |
| C、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
| D、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示．则下列有关说法错误的是（ ）| A、图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 |
| B、图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-→2Fe2++I2 |
| C、根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol |
| D、根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1mol |
在pH=13的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
| A、K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| B、Na+、NH4+、NO3-、Cl- |
| C、K+、Na+、NO3-、Br - |
| D、K+、Cu2+、Cl-、SO42- |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A、吸引电子能力的大小顺序一定为Z＞Y＞W |
| B、原子半径的大小顺序一定为X＞Y＞Z＞W |
| C、Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 |
| D、原子核外未成对电子数可能是Z＞Y＞X＞W |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、溶液中由水电离的氢离子浓度为1×10-11mol/L：K+、Na+、SO42-、NO3- |
| B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| C、0.1mol?L-1 AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| D、0.1mol?L-1 NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |