Question

常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是（　　）

• A、氨水的浓度大于盐酸的浓度
• B、原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺
• C、氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍
• D、混合溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=5×10^-4mol/L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：盐酸是一元强酸，常温下pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合时二者恰好反应，说明二者的物质的量相等，二者体积相等且元数相同，根据c=

n

V

可知，所以二者的物质的量浓度相等，pH=1的盐酸难度为0.1mol/L，则一元碱的浓度是0.1mol/L，其pH=11，说明碱不完全电离，为一元弱碱，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答．

解答： 解：A、等体积的氨水与盐酸混合后，恰好完全反应，盐酸为一元强酸、一水合氨为一元碱，所以一水合氨与氯化氢的物质的量相等，根据c=

n

V

可知，二者的物质的量浓度相等，都是0.1mol/L，故A错误；
B、氨水中溶质为NH₃?H₂O，碱的浓度是0.1mol/L，pH=11的氨水溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，所以其电离度=

0.001mol/L

0.1mol/L

×100%=1%，所以原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺，故B正确；
C、氨水中的氢离子是水电离的，氨水中水电离的氢离子浓度为：10^-11mol/L；盐酸中的氢氧根离子是水电离的，盐酸中水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，盐酸中水的氢离子浓度为：10^-13mol/L，所以氨水中水电离出的c（H⁺）是盐酸中水电离出的c（H⁺）的100倍，故C正确；
D、NH₃?H₂O是弱电解质，所以氨水溶液中存在电离平衡，根据物料守恒得：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）=0.05mol/L，故D错误；
故选AD．

点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，正确判断碱的强弱是解本题关键，再结合物料守恒、盐的性质来分析解答，易错选项是D，注意二者等体积混合时，溶液体积增大一倍，所以“c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）+c（NH₃）”降为原来的一半．