Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH=7
• C、若100mLpH=11的NaOH溶液与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则盐酸溶液的pH=2
• D、某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH=4

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、pH=5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液为酸性溶液，c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B、酚酞的变色范围为8-10，溶液为无色时，溶液的pH小于8，但是不一定为7；
C、若100mLpH=11的NaOH溶液溶液中含有0.0001mol氢氧根离子，根据酸碱中和反应实质，与10mL盐酸混合后溶液的pH=7，则氢离子浓度为0.01mol/L；
D、醋酸为弱电解质，稀释过程中醋酸的电离程度增大，pH=3的醋酸溶液稀释10倍后溶液的pH范围为：3＜pH＜4．

解答： 解：A、该溶液为酸性溶液，即c（H⁺）＞c（OH^-），而溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以溶液中钠离子浓度一定小于醋酸根离子浓度，即c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至溶液恰好无色，根据酚酞的变色范围可知，此时溶液的pH＜8，溶液不显示中性，故B错误；
C、100mLpH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，n（OH^-）=0.0001mol/L，与盐酸混合后溶液的pH=7，说明二者恰好完全反应，一定满足n（H⁺）=n（OH^-），则盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.0001mol

0.01L

=0.01mol/L，则该盐酸的pH=2，故C正确；
D、某醋酸溶液的pH=3，氢离子浓度为0.001mol/L，由于醋酸为弱电解质，稀释后电离程度增大，所以将此溶液稀释10倍后溶液中c（OH^-）＞

0.001mol/L

10

=0.0001mol/L，稀释后溶液的pH＜4，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的简单计算，题目难度中等，注意掌握判断酸碱混合后溶液酸碱性的方法，明确溶液pH的计算方法，注意弱电解质稀释后其电离程度增大，能够利用电荷守恒、物料守恒比较溶液中离子浓度大小．