完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式；
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式；
（3）实验室制备氨气的化学方程式；
（4）在实验室制备Fe（OH）₂的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象．写出这步变化的化学方程式．

（1）请回答下列问题：
①已知：①CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：；
②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=．
（2）已知25℃、101kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol．
①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为：．
②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、、．

工业酒精中含有甲醇．下图是一个与甲醇有关的电化学过程的示意图．
请回答下列问题：
（1）图中甲池是 （填“原电池”“电解池”）．
（2）写出通入甲醇的电极的电极反应式．
（3）如果将甲池中电解质换为稀硫酸，则其通入氧气的电极的电极反应式为．
（4）乙池中反应的化学方程式为．
（5）若刚开始即将乙池中的两电极材料交换，则银电极的电极反应式为，电解质溶液的pH（填变大、变小或不变）．
（6）若当乙池中B（Ag）极质量增加5.4g，丙池中某电极析出1.6g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是．
A．MgSO₄     B．CuSO₄       C．NaCl       D．AgNO₃
此时甲池中理论上消耗O₂的体积为L（标准状况）（列式计算）．

如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）?2C（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞．在相同温度时关闭K，向A，B容器中分别充入2mol A₂和1mol B₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁ mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度为w₂ mol/L，放出热量c kJ．请回答下列问题：
（1）此反应的平衡常数表达式为；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将（增大、减小或不变）．
（2）比较大小：w₁ w₂（填＞、=、＜），a、b、c由大到小的关系．
（3）若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将（填增大，减小或不变）．
（4）若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C的浓度为w₃ mol/L，则 w₁，w₃的关系．
（5）能说明A中已达到平衡状态的是（填序号，有一个或多个选项符合题意）．
a、v（C）=2v（B₂）
b、容器内气体压强保持不变
c、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d、容器内的气体密度保持不变
（6）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出C气体               b、适当升高温度
c、增大B₂的浓度                  d、选择高效的催化剂．

（1）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用如图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．
③若右图装置中的电源为甲醇-空气-KOH 溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：，净化含1mol甲醇的水燃料电池需消耗KOHmol．
（2）写出以NaHCO₃溶液为介质的Al^-空气原电池的电极反应式负极．

甲醇可作为燃料电池的原料．以CH₄和H₂O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．
Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-1
Ⅱ：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-129.0kJ?mol^-1

（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CH₃OH（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH₄的转化率与温度的关系如图1．
①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
②100℃时反应I的平衡常数为．
（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

1

2

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）．
A．c（H₂）减少  B．正反应速率加快，逆反应速率减慢   C．CH₃OH 的物质的量增加
D．重新平衡

c(H2)

c(CH3OH)

减小    E．平衡常数K增大
（4）写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式：．
（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式．
②写出除去甲醇的离子方程式．

某兴趣小组探究以芒硝Na₂SO₄?10H₂O和CaO为原料制备Na₂CO₃．
（1）将CaO水化后，与芒硝形成Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO₂，期望得到Na₂CO₃．三元体系中反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ca（OH）₂（s）+2H₂O?CaSO₄?2H₂O（s）+2OH^-，该反应的平衡常数表达式K=．往Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即c（OH^-）=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行．反应后过滤，再向滤液中通入CO₂，进一步处理得到Na₂CO₃．
（2）在Na₂SO₄-Ca（OH）₂-H₂O三元体系中不直接通入CO₂，其理由是．
（3）添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是、．
（4）用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由；以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为．
（5）Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法错误的是．
a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
b．通入CO₂，溶液pH减小
c．加入NaOH固体，

c(HCO3-)

c(CO32-)

减小
d．稀释溶液，平衡常数增大．

某种对苯二甲酸酯常用作塑料增塑剂，其结构简式如图所示．（R表示相同的烃基）
I．甲同学通过燃烧法确定某对苯二甲酸酯M的含氧量（质量分数）为23.0%．
请回答下列问题：
（1）请确定M的分子式为．
（2）有关对苯二甲酸酯M的说法正确的是．
A．M能与稀硫酸溶液反应生成醇和羧酸
B．1mol M在催化剂、加热的条件下最多与5molH₂反应
C．M能发生氧化反应
D．
II．乙同学研究工业合成对苯二甲酸酯的性质如下：

已知M与NaOH溶液反应生成两分子的C，而且E不能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）请写出E的结构简式：E．
（2）写出下列反应的化学方程式：D与足量NaHCO₃溶液的反应．C生成E的反应．
（3）D物质的环上一氯代物有种．
（4）N物质是比D物质少一个羧基的化合物，请写出N所有的同分异构体（含苯环）结构简式．

环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环已烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子．

已知：（ i）R₁-CH=CH-R₂

O3，Zn/H2O

R₁-CHO+R₂-CHO
（ii）羧酸与醇发生酯化反应，通常有不稳定的中间产物生成．例如：

（1）A的核磁共振氢谱图上峰的个数为，F的结构简式是；
（2）有机物B和I的关系为（填序号，多填扣分）；
A．同系物 B．同分异构体 C．都属于醇类  D．都属于烃
（3）写出下列反应类型：⑥，⑨；
（4）写出反应⑩的化学方程式：；
（5）1mol有机物B 与足量CH₃C¹⁸OOH在一定条件下完全反应时，生成的有机物的结构简式可能为（如有¹⁸O请标示） ．

让一定量的铝和500ml稀H₂SO₄恰好完全反应，当放出4.48升（标准状况）气体时．计算消耗多少克铝？消耗了多少个氢离子？原硫酸溶液的物质的量浓度为多少？