Question

让一定量的铝和500ml稀H₂SO₄恰好完全反应，当放出4.48升（标准状况）气体时．计算消耗多少克铝？消耗了多少个氢离子？原硫酸溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，根据方程式计算消耗Al的质量、硫酸的物质的量，消耗n（H⁺）=2n（H₂SO₄），再根据N=nN_A计算消耗氢离子数目，根据c=

n

V

计算原硫酸的物质的量浓度．

解答： 解：生成的4.48L气体为氢气，其物质的量=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，则：
  2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
  54g  3mol           3mol
m（Al）  n（H₂SO₄）       0.2mol
所以，54g：m（Al）=3mol：0.2mol，解得m（Al）=3.6g
3mol：n（H₂SO₄）=3mol：0.2mol，解得n（H₂SO₄）=0.2mol
消耗n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=0.2mol×2=0.4mol，消耗氢离子数目=0.4mol×N_Amol^-1=0.4N_A，
原硫酸的物质的量浓度=

0.2mol

0.5L

=0.4mol/L，
故答案为：消耗3.6克铝，消耗了0.4N_A个氢离子，原硫酸溶液的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查根据方程式进行的计算，比较基础，注意掌握常用化学计量的有关计算．