A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体．C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是：周期族．
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为：．
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄分子．B₄分子结构如图所示，已知断裂1mol B-B吸收167kJ热量，生成1mol B₂放出942kJ热量．根据以上信息和数据，下列说法正确的是．
A．B₄沸点比P₄（白磷）低，属于原子晶体
B．l molB₄气体转变为B₂吸收882kJ热量
C．B₄与B₂互为同素异形体
D．B₄与B₂分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
（4）写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式
（5）以D为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为．
（6）在常温，常压和光照条件下，B₂在催化剂（TiO₂）表面与A₂C反应，生成1mol BA₃（g）和C₂时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA₃生成量与温度的实验数据如下表．则该反应的热化学方程式为．

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

为了测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250mL溶液．设计了以下两种实验方案：
方案I：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m₁g．
方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m₂g．
（1）配制250mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、胶头滴管、药匙和、．
（2）写出Na₂SO₃固体氧化变质的化学方程式．
（3）方案I加入过量的盐酸酸化的BaCl₂溶液，目的是，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是．
（4）方案I中，若滤液浑浊，将导致测定结果（选填“偏高”或“偏低”）．
（5）若操作正确，则m₁ m₂（选填“＞”、“＜”或“=”），原因是．
（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法测定Na₂SO₃的纯度．下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是．
a．酸性KMnO₄溶液       b．H₂O₂溶液      c．Br₂水       d．FeCl₃溶液
Na₂SO₃固体的纯度可表示为： （注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位）．

已知，在450℃并有催化剂存在下进行如下反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ?mol^-1
（1）硫酸工业中该反应在接触室里进行，需要通入过量空气的目的是；该反应不在更高温度下进行的原因是．
（2）在容积固定的密闭容器中，下列情况已达到平衡状态的是．
A．v（O₂）_正=2v（SO₃）_逆           B．容器中气体的压强不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化   D．容器中气体的原子总数不随时间而变化
（3）当向上述平衡体系中通入¹⁸O₂气体，再次达到平衡时，¹⁸O存在于中．
A． SO₂、O₂    B．SO₂、SO₃    C．SO₃    D．SO₂、SO₃、O₂
（4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在450℃并有催化剂条件下，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则v（O₂）=mol（ L?min^-1）；放出的热量为kJ；该温度下的平衡常数为；若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则再次平衡时，二氧化硫的转化率（选填“变大”或“变小”或“不变”）．

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．
（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．
（2）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．
（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L^-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．
（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物K_SP=1.0×10^-34，使含0.1mol?L^-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．
（5）已知298K时：Fe（s）+

1

2

O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol^-1
  2Al（s）+

3

2

O₂（g）=Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
，则W单质和FeO反应的热化学方程式为．

将8.4克小苏打（NaHCO₃）投入盐酸中二者恰好完全反应，问生成多少个水分子？生成多少升标况下的二氧化碳气体？生成多少摩尔食盐？耗0.1mol/L的盐酸多少升？

A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系．

已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体；
②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色；
③H是一种红棕色固体氧化物．
请回答下列问题：
（1）B分子的电子式：；
（2）J与氨水反应的离子方程式：；反应全过程的现象是：；
（3）E和F反应的化学方程式：；
（4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H₂的相对密度为30，试推断X的分子式：；X的结构式：．

【化学--选修2化学与技术】
黄铁矿是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．某化学兴趣小组对某黄铁矿石（主要 成分为FeS2）进行硫元素含量测定的实验探究及工业生产硫酸的探究．
Ⅰ．将m₁g该黄铁矿样品（杂质中不含硫和铁）放入如图所示装置（夹持和加热装置 省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O+₃8SO₂
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

（1）Ⅰ中，乙瓶内发生反应的离子方程式有、．
（2）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是
（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为
（4）简述在催化反应室中设置热交换器的目的：．
（5）工业生产中常用氨--硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的，用 两个化学方程式表示其反应原理、．

铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途．
（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：
2PbS（s）+3O₂（g）=2PbO（s）+2SO₂（g）↑H=a kJ/mol
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO₂（g）↑H=b kJ?mol^-1
PbS（s）+PbSO₄（s）=2Pb（s）+2SO₂（g）↑H=c kJ?mol^-1
反应3PbS（s）+6O2（g）=3PbSO₄（s）△H=kJ?mol^-1（用含a，b，c的代数式表示）．
（2）还原法炼铅，包含反应PbO（s）+CO（g）?Pb（s）+CO₂（g）△H，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表

温度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①该还原反应的△H0（选填：“＞”“＜”“=”）．
②当lgK=1且起始时只通入CO（PbO足量），达平衡时，混合气体中CO的体积分数为．
（3）引爆导弹、核武器的工作电源通常Ca/PbSO₄热电池，其装置如图所示，该电池正极的电极反应式为．
（4）PbI₂：可用于人工降雨．取一定量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25．OOmLPbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH⁺（发生：2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图）．加入酚酞指示剂，用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．可计算出t℃时PbI₂ Ksp为．
（5）铅易造成环境污染，水溶液中的铅存在形态主要有6种，它们与pH关系如图1所示，含铅废水用活性炭进行处理，铅的去除率与pH关系如图2所示．
①常温下，pH=6→7时，铅形态间转化的离子方程式为．
②用活性炭处理，铅的去除率较高时，铅主要应该处于（填铅的一种形态的化学式）形态．

近年来，山东省大力发展以太阳能、风能、燃料电池为代表的新能源．如图1是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．

（1）该燃料电池工作过程中，质子（H⁺）透过质子交换膜移动到极（填“a”或“b”）．该电池的正极反应式为：．
（2）若用此燃料电池作为电源向铁制品上镀上一层铜，则铁制品要连接在燃料电池的极（填“a”或“b”）上．若用此燃料电池电解精炼银，应使粗银作电解池的极，使用AgNO₃和HNO₃的混合溶液作电解液，若阴极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为．
（3）实验室利用此燃料电池为电源模拟处理含Cr2O72-的废水，装置如图2所示．已知阳极反应式是Fe-2e^-═Fe²⁺，阴极上有气体产生，其电极反应式是：．一段时间后，测得阴极产生的气体在标况下的体积为2.24L，则燃料电池至少要通入标况下空气的体积约为L．（已知空气中氧气约占

1

5

）

过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂．过氧化钠保存不当容易变质．
（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：
取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质．
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下 图装置来测定过氧化钠的质量分数．

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是．
②写出装置C中发生反应的化学方程式：．
③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是 （填选项编号）．
a．直接读取气体体积，不需冷却到室温
b．调整量筒内外液面高度使之相同
c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为．
⑤本实验方案存在的缺陷是．