“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验．因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中．下列三个实验均为“套管实验”，

请观察、分析，回答下列问题：
实验一、图甲是课本有关Na₂O₂某性质实验的改进．
（1）将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口A处放带火星的木条，观察图甲现象，你可得到的两个结论是、．
（2）写出甲中反应的化学方程式．
实验二、如图乙，小试管中盛有KMnO₄固体和浓盐酸，大试管倒扣在小试管上，烧杯中盛有NaOH溶液．
（3）反应开始后，能观察到的现象是．
实验三、任选合适的试剂在由丙组装的装置中制备并收集氢气（镊子等辅助用品略）．
（4）请简述制备和收集氢气的操作．
（5）分析上述三个实验，套管实验中“外管”所起的作用通常有．

某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧．其实验装置图如图所示：

（1）按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f．
装置C、装置D的作用分别是、．
（2）实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是：．
（3）等物质的量的二氧化氮和碳反应，生成两种气体物质，且其物质的量之比为1：1．该反应的化学方程式为：．

碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．
（1）某校化学兴趣小组为了验证碳酸钠和碳酸，氢钠的稳定性，做了如图1所示的实验．

①试管B中装入的固体最好是
②有关反应的化学方程式为：
工业生产的纯碱中往往混有少量的氯化钠．化学兴趣小组取一定量的纯碱样品进行以下测定：
（2）如图2是甲同学设计的方案，拟通过测定ag样品与足量的稀硫酸反应生成CO₂的质量来实现目的．
①图中D装置的作用是；该装置存在一个缺陷，造成测定 纯碱纯度的结果偏低．该缺陷是
②用改进后的装置进行实验，反应完全后实验测得B、C、D装置的 质量分别增重了 m₁g、m₂g和m₃g．该纯碱样品的纯度为
（3）乙同学通过用0.1000mol/L硫酸滴定一定质量的纯碱样品溶液，来确定纯碱样品的纯度．实验过程中，还需用到的一种试剂的名称是，若滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，则所测样品中杂质氯化钠含量．（填“偏髙”、“偏低”或“无影响”）

已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素A的元素符号是．元素D在元素周期表中的位置是第周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是．
（2）B原子的原子结构示意图为．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是（填元素名称）．
（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为．A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为．
（4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是（填化学式）．
（5）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为．

欲测定一块黄铜的含铜量．（假定除含锌外其它杂质可忽略不计）事先将三份样品粉碎后称重，分别采用下列三种方法进行测试．
（1）重量法
需选用的化学试剂是，经洗涤后称重的固体物质是．实验中除烧杯、玻璃棒和天平外，还需要的主要仪器是．
（2）气体体积法
被测体积的气体名称是．常见的实验装置包括气体发生、、三个部分．
（3）酸碱滴定法
选用的化学试剂除甲基橙外，还需要（选择填空）．
a．稀硫酸  b．标准盐酸  c．稀硝酸  d．标准氢氧化钠溶液．

（Ⅰ）某校合作探究小组利用业余时间上网搜索烯类化合物与溴加成反应的有关信息，获得的有关结构与数据列表如下（以乙烯为标准）

烯 类 化 合 物	相 对 速 率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与碳碳双键上取代基的种类、个数间的关系：．
（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是．
A．（CH₃）₂C=C （CH₃）₂     B．CH₃CH=CHCH₃    C．CH₂=CH₂         D．CH₂=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小组根据所学知识归纳整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO-C-OH）、乙酸分子中羟基上氢原子的活泼性．                                O
（1）甲同学将一些化学实验收集整理如下：
A．金属钠分别与水和乙醇反应
B．苯酚、二氧化碳、乙酸分别与氢氧化钠溶液反应
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分别滴加紫色石蕊试液
D．将鸡蛋壳破碎后加入到醋酸溶液中
E．向苯酚溶液中滴加FeCl₃溶液
F．向苯酚钠溶液中分别通入二氧化碳和滴加盐酸
其中能说明水比乙醇强的是（填字母，下同），乙酸比碳酸强的是．
（2）乙同学与其他同学合作，设计了一个简单的一次性完成的实验装置来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱，以说明其羟基上氢原子的活泼性顺序．根据下列实验装置图回答有关问题．

①A对应的仪器名称是；
②各仪器的连接顺序是（填字母）；
③饱和NaHCO₃溶液作用是；
④实验过程中观察到的现象有．

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常数随温度的变化如下表；

温度/℃	400	500	800
平衡常数Kc	9.94	9	1

试回答下列问题：
（1）上述正向反应是：反应（选填：放热、吸热）．
（2）在800℃发生上述反应，以右表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有   （选填A、B、C、D、E）．
（3）若在500℃时进行，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：．
（4）若在800℃进行，设起始时CO和H₂O（g）共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式．

	A	B	C	D	E
n（CO2）	3	1	0	1	1
n（H2）	2	1	0	1	2
n（CO）	1	2	3	0.5	3
n（H2O）	5	2	3	2	1

氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．
（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为；其中基态Ni原子的核外电子排布式为．
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：

微粒	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	双核	双核	三核	四核	四核	五核	五核
所带单位电荷	0	-1	0	0	+1	0	+1

①与c互为等电子体的一种阴离子是 （填化学式）；
②f微粒中中心原子的杂化方式为 杂化．
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a f（填“＞”、“=”或“＜”）
④Ni²⁺可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为．

工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），图1表示反应过程中能量的变化情况，请回答下列问题：

（1）在图1中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填入表中，请补充完整．

实验组	T/℃	其实浓度/mol?L-1		等质量催化剂的比 表面积/m3?g-1
		CO	H2
①	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
②	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
③	350			124

其中设计实验组①和②的目的是．
（3）“图2”所揭示的规律是：在p₁压强达平衡时；并请画出在p₂压强下（P₂＞P₁）的曲线．
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为．

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素．已知：
①X可分别与Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；
②Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物．
请回答：
（1）Z₂Y₂的化学式是．
（2）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞的溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成．请写出此时装置中反应的离子方程式：．
（3）一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转．此时：C（Ⅰ）的电极名称是（填写正极或负极）；C（Ⅱ）的电极反应式是．
（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：．