题目内容
氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气．（1）某种铜镍合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构如图所示．这种合金中La与Ni的原子个数比为
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，其填结构特点如下表：
| 微粒 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子核数 | 双核 | 双核 | 三核 | 四核 | 四核 | 五核 | 五核 |
| 所带单位电荷 | 0 | -1 | 0 | 0 | +1 | 0 | +1 |
②f微粒中中心原子的杂化方式为
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度：a
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，该配离子的化学式为
考点：原子核外电子排布,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题
分析：（1）利用均摊法计算该晶胞中La原子、Ni原子个数之比；Ni是28号元素，其核外有28个电子，镍原子3d、4s能级上电子为其价电子；
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体；
②甲烷中没有孤对电子，成键数为4；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水；
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6．
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体；
②甲烷中没有孤对电子，成键数为4；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水；
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6．
解答：
解：（1）该晶胞中La原子个数=8×
=1，Ni位于晶胞的面上与内部，晶胞中Ni原子数目=1+8×
=5，故该物质中La原子、Ni原子数目之比=1：5，Ni是28号元素，其核外有28个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，
故答案为：1：5；1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体，则H2O与NH2-互为等电子体，故答案为：NH2-；
②甲烷中没有孤对电子，成键数为4，中心C原子为sp3杂化，故答案为：sp3；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水，则溶解度HF＞CH4，故答案为：＞；
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6，该配离子的化学式为[Ni（NH3）6]2+，故答案为：[Ni（NH3）6]2+．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：1：5；1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；
（2）氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒，它们都有10个电子，由表格中的特点可知，a为HF，b为OH-，c为H2O，d为NH3，e为H3O+，f为CH4，g为NH4+，
①具有相同原子数和价电子数的微粒为等电子体，则H2O与NH2-互为等电子体，故答案为：NH2-；
②甲烷中没有孤对电子，成键数为4，中心C原子为sp3杂化，故答案为：sp3；
③HF易溶于水，甲烷不溶于水，则溶解度HF＞CH4，故答案为：＞；
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子，则Ni与NH3的个数比为1：6，该配离子的化学式为[Ni（NH3）6]2+，故答案为：[Ni（NH3）6]2+．
点评：本题的综合性很强，考查了元素周期表、物质结构、元素周期律、核外电子排布式、晶体类型等多方面内容，注意把握常见10电子微粒．
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