Question

已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．

元素	原子结构特征或有关物质的性质
A	原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	其单质是空气中含量最多的物质
C	原子的最外层电子数是其电子层数的4倍
D	位于第ⅡA族，其原子半径比E的大
E	是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期
F	原子序数16，其单质在通常状况下为固体
G	原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个

（1）元素A的元素符号是

 

．元素D在元素周期表中的位置是第

 

周期、第ⅡA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是

 

．
（2）B原子的原子结构示意图为

 

．在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是

 

（填元素名称）．
（3）元素A与G可形成化合物AG₄，在该化合物中含有的化学键类型为

 

．A与氧元素可形成化合物AO₂，该化合物分子的电子式为

 

．
（4）在D、E、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是

 

（填化学式）．
（5）元素B能与氢元素形成化合物BH₃，在通常状况下，BH₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（6）元素E的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应，且反应时都有盐生成，则生成的盐的化学式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为碳元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne；D位于第ⅡA族，结合原子序数可知D为Mg；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数是4，则A为碳元素；B的单质是空气中含量最多的物质，则B为N元素；C原子的最外层电子数是其电子层数的4倍，原子核外只能有2个电子层，最外层电子数为8，则C为Ne；D位于第ⅡA族，结合原子序数可知D为Mg；E是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期，则E为Al；F原子序数16，其单质在通常状况下为固体，则F为S；G原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个，原子序数大于S，处于第三周期，则最外层电子数为7，故G为Cl，
（1）由上述分析可知，元素A的元素符号是C．元素D为Mg，处于第三周期ⅡA族，这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖，
故答案为：C；三；氖；
（2）B为N元素，原子的原子结构示意图为．Al、S、Cl三种元素处于同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径最小的是氯，
故答案为：；氯；
（3）元素C与Cl形成化合物CCl₄，含有的化学键类型为共价键；C与氧元素形成化合物CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为，
故答案为：共价键；；
（4）在Mg、Al、S三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，呈碱性的是Mg（OH）₂，
故答案为：Mg（OH）₂；
（5）元素N能与氢元素形成化合物NH₃，在通常状况下，NH₃的水溶液呈碱性，
故答案为：碱；
（6）Al的单质、氧化物和氢氧化物都能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，生成的盐的化学式为NaAlO₂，
故答案为：NaAlO₂．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的全面掌握．