用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是（ ）
A、 用此图装置制取干燥的氨气 |
B、 用此图装置配制银氨溶液 |
C、 用此图装置除去CO2中含有的少量HCl |
D、 用此图装置吸收NH3，并防止倒吸 |
1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
| A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
| ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用NnO2，其工作原理如下图所示．下列说法错误的是（ ）| A、电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B、电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料，又有催化作用 |
| C、每消耗3mo1H2O2，转移的电子为3mo1 |
| D、该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（ ）
| A、稀HCl溶液 |
| B、稀Na2SO4溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、酸性AgNO3溶液 |
在下列实验中，可能达不到目的是（ ）
| A、用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性 |
| B、用铂（Pt）电极电解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性 |
| C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱． |
| D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42- |
如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图．下列说法中，正确的是（ ）
| A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+4H++4e-═2H2O |
| B、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
| C、a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 |
| D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
下列有关指定装置图的说法中正确的是（ ）
| A、用图1作为气体发生装置，液体由分液漏斗加入与烧瓶中与固体反应，产生的难溶于水的气体，用排水法测量气体体积时，排出的水的体积扣除分液漏斗加入的液体体积即为气体的体积 |
| B、用图2测量产生的H2体积时，如果气体滞留在烧瓶中，会导致所测得的氢气体积偏小 |
| C、图3尾气吸收装置适合于吸收易溶性气体，能防止倒吸 |
| D、图4可以“随开随用，随关随停”地用于一些难溶于水的气体的制备 |
25℃时，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
| ||||
| C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||||
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
|
H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
则下列判断正确的是（ ）
| 电离常数 | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
| A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生 |
| B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生 |
| C、将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |