Question

25℃时，在0.1mol?L^-1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中：c（Na⁺）＞c（HSO

  - 3

  ）＞c（SO

  2- 3

  ）＞c（H₂SO₃）
• C、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• D、Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO

  2- 3

  ）+c（HCO

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、氯化铵溶液中，铵离子部分水解，溶液中铵离子浓度小于氯离子浓度；
B、硫酸氢钠溶液为酸性溶液，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度；
C、醋酸钠溶液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒进行判断；
D、根据物料守恒可知，

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中，铵离子部分水解，溶液显示酸性，铵离子浓度减小，所以正确的离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B、NaHSO₃溶液（呈酸性）中，HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，亚硫酸根离子浓度大于亚硫酸浓度，溶液中离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故B正确；
C、CH₃COONa溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故C正确；
D、碳酸钠溶液中，根据物料守恒可知：

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解、弱电解质的电离等知识，题目难度中等，注意掌握溶液中离子浓度大小的方法，注意电荷守恒、物料守恒在比较离子浓度大小中的应用．