Question

1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）

• A、2H₂+O₂═2H₂O△H=-571.6kJ?mol^-1
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol^-1
• C、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol^-1
• D、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据物质的物质的量与反应热成正比，热化学方程式的书写要求来分析．

解答： 解：A、物质的状态影响反应热，未注明物质的聚集状态，故A错误；
B、1g H₂完全燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则反应的热化学方程式为；H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8KJ/mol，故B错误；
C、1gH₂燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，△H＜0，热化学方程式为H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故C正确．
D、1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142.9kJ×4=571.6kJ，所以△H=-571.6kJ?mol^-1，选项中生成的是气体水，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，注意反应热化学方程式需要标注物质聚集状态，对应量的反应热，题目较简单．