Question

H₂CO₃和H₂S在25℃时的电离常数如下：

电离常数	Ka1	Ka2
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11
H2S	5.7×10-8	1.2×10-15

则下列判断正确的是（　　）

• A、NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S反应可能发生
• B、H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃反应不可能发生
• C、将Na₂S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多
• D、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：相同温度和相同浓度的酸溶液中，酸的电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序是H₂CO₃＞H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，结合强酸制取弱酸分析解答．

解答： 解：A．由于酸性H₂S＞HCO₃^-，反应不能实现弱酸制备强酸，故A错误；
B．酸性H₂S＞HCO₃^-＞HS^-，该反应能发生，故B错误；
C．水解呈碱性，加热促进水解，则加热溶液，阴离子数目增多，故C正确；
D．由电荷守恒可知，Na₂CO₃溶液应存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握影响盐类水解和弱电解质电离的因素，结合电荷守恒、物料守恒以及质子守恒解答该类题目，明确酸的强弱与电离平衡常数的关系是解本题关键，难度中等．