能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
A、惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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| B、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | ||||
| C、HS-的电离：HS-+H2O?H3O++S2- | ||||
| D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（ ）| A、阳上析出氢气 |
| B、阴极上发生氧化反应 |
| C、电解时，溶液的pH增大 |
| D、与电源正极相连的是电解池的阴极 |
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（ ）
| A、取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n |
| B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸 |
| C、取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多 |
| D、两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-） |
甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl）取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）
| A、9种 | B、10种 |
| C、12种 | D、15种 |
C3H6Cl2有四种结构，C3H2Cl6有（ ）种结构．
| A、2 | B、3 | C、4 | D、6 |
《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件下制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na?2X+C（金刚石）．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关此反应的叙述中，不正确的是（ ）
| A、1mol C（金刚石）中含有C-C键数目为2NA |
| B、金刚石与石墨互为同素异形体 |
| C、当有0.4molNa参加反应时，消耗的CO2的体积为6.72L |
| D、3molCO2参加反应时．转移电子数目为4NA |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
| B、由水电离出的c（OH- ）=1.0×10-13mol L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SO42- |
| D、强酸性溶液中：K+、NH4+、I-、NO3- |
设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，32克氧气中原子个数为2NA |
| B、标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L |
| C、常温常压下，1molH2的质量为2克 |
| D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NA |
常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、将pH=6的H2SO4 稀释1000倍后，c（H+）=2c（SO42-） |
| B、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H+）+c（H2CO3） |
| C、浓度均为0.1mol?L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液中，c（ClO-）＜c（CH3COO-） |
| D、浓度分别为0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA |
| B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L |
| C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L |
| D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA |