题目内容
图为电解饱和食盐水示意图，下列说法正确的是（ ）| A、阳上析出氢气 |
| B、阴极上发生氧化反应 |
| C、电解时，溶液的pH增大 |
| D、与电源正极相连的是电解池的阴极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极：2H++2e-═H2↑，以此解答．
解答：
解：A．阳极发生氧化反应生成氯气，故A错误；
B．阴极发生还原反应生成氢气，故B错误；
C．电解方程式2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，可知生成氢氧化钠，则电解时，溶液的pH增大，故C正确；
D．与电源正极相连的是电解池的阳极，故D错误．
故选C．
B．阴极发生还原反应生成氢气，故B错误；
C．电解方程式2NaCl+2H2O
| ||
D．与电源正极相连的是电解池的阳极，故D错误．
故选C．
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，主要是考查学生对原电池的电极反应、现象和电极反应式的书写等的掌握情况，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．
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| B、原酸溶液的浓度c（A）＞c（B） |
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下列事实所对应的方程式不正确的是（ ）
| A、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O | ||||
B、高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：2Fe+6H2O（g）
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| C、工业制取漂粉精：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O | ||||
| D、实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O |
下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42- |
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下列说法正确的是（ ）
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| D、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-） |
电解原理在化学工业中有广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．