N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）

下列离子方程式书写正确的是（　　）

在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是，所发生反应的化学方程式是．
（2）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：①，②．将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（填编号）．
A．有气体生成                       B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成     D．溶液变浑浊
（3）在钠与水反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移的电子的物质的量为．
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是．

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应

1

3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）△H=-23.5kJ?mol^-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度          
b．增大反应体系的压强           
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是
A．c₁=c₂ B．2Q₁=Q₃ C．2α₁=α₃ D．α₁+α₂=1   E该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图3是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）．

铝是一种重要金属：
（1）生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与磁性氧化铁发生反应的化学方程式为．该反应中氧化剂是，还原剂是，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g．
（2）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为．

在密闭容器中进行如下反应：CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化．
（1）增加C，平衡（填“正向”“逆向”或“不移动”下同），c（CO₂）（填“增大”“减小”或“不变”下同）；
（2）缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡，c（CO₂）；
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入N₂，则平衡，c（CO₂）；
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡，c（CO）．

常温下有以下四种溶液，①H₂SO₄溶液②NaHSO₄溶液③CH₃COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L^-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：

①H2SO4溶液中H2SO4	①H2SO4溶液中HSO4-	②NaHSO4溶液中HSO4-	③CH3COOH 溶液	④HCl溶液
100%	10%	29%	1.3%	100%

（1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：．
（2）已知50mL 0.1mol?L^-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：．
（3）常温下，pH均为3的NaHSO₄溶液和CH₃COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H₂的体积（同温同压下）盐酸硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L^-1稀硫酸中，H⁺物质的量浓度为，SO₄^2-物质的量浓度为．
（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度（选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是．
（6）常温下CH₃COOH的电离常数为．（保留一位小数）
（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H₂O+H₂O═H₃O⁺+OH^-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K_w关系为．A．K＞K_w　B．K=K_w　C．K＜K_w．

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al₂O₃+N₂+3C=2AlN+3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目．
（2）在该反应中，还原剂是，还原产物是．
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子mol．

下列各单质与化合物之间的关系如图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于过量的盐酸，则单质A为 丁为；
若沉淀丁溶于过量的盐酸，则单质A为 甲为；
（2）①沉淀丁 不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反应：；
②沉淀丁 溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反应：．