题目内容
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目 ．
（2）在该反应中，还原剂是 ，还原产物是 ．
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子 mol．
（1）在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
（2）在该反应中，还原剂是
（3）若生成标准状况下11.2L CO气体，则转移电子
考点：氧化还原反应,用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
专题：氧化还原反应专题
分析：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答：
解：（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为-3价，C元素的化合价由0升高为+2价，该反应中转移6e-，则电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则AlN为还原产物，故答案为：C；AlN；
（3）生成标准状况下11.2L CO气体，n（CO）=
=0.5mol，则转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：1．
，故答案为：；（2）C元素的化合价升高，则C为还原剂，因N元素的化合价降低，则AlN为还原产物，故答案为：C；AlN；
（3）生成标准状况下11.2L CO气体，n（CO）=
| 11.2L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从元素化合价角度分析，侧重基本概念和转移电子数计算的考查，题目难度不大．
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下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
| A、ClO-、Na+、H+、Cl- |
| B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、Fe2+、NO3- |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是（ ）| A、对应简单离子半径X＜W |
| B、对应气态氢化物的稳定性Y＜Z |
| C、化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D、Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定25.00mL0.1000mol?L-1盐酸溶液和25.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示．下列判断不正确的是（ ）
| A、滴定盐酸的pH变化曲线为图2 |
| B、在滴定CH3COOH溶液的过程中，始终都有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-） |
| C、滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加12.5mL NaOH溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、当c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）时，溶液的pH＜7 |
下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（ ）
| A、能使甲基橙变红的溶液中：CO32-、Ba2+、Cl-、Na+ |
| B、在c（H+）=1×10-12的溶液中：AlO2-、CO32-、Na+、K+ |
| C、由水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、SO42-、Fe2+ |
| D、无色透明溶液中：Al3+、HCO3-、Cl-、K+ |
