题目内容
常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
（1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式： ．
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式： ．
（3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是 ；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸 硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为 ，SO42-物质的量浓度为 ．
（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是 ．
（6）常温下CH3COOH的电离常数为 ．（保留一位小数）
（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为 ．A．K＞Kw B．K=Kw C．K＜Kw．
| ①H2SO4溶液中H2SO4 | ①H2SO4溶液中HSO4- | ②NaHSO4溶液中HSO4- | ③CH3COOH 溶液 |
④HCl溶液 |
| 100% | 10% | 29% | 1.3% | 100% |
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：
（3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为
（5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度
（6）常温下CH3COOH的电离常数为
（7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子；
（2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，据此写出该反应的热化学反应方程式；
（3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，醋酸为弱酸，pH相等的两种溶液，弱电解质的浓度较大；
氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比；
（4）根据硫酸的电离度计算氢离子浓度，根据硫酸氢根离子的电离度计算硫酸根离子浓度；
（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
（6）醋酸的电离平衡常数K=
=
；
（7）离子浓度与溶液导电性成正比，根据硫酸的导电性确定其离子积常数大小．
（2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，据此写出该反应的热化学反应方程式；
（3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，醋酸为弱酸，pH相等的两种溶液，弱电解质的浓度较大；
氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比；
（4）根据硫酸的电离度计算氢离子浓度，根据硫酸氢根离子的电离度计算硫酸根离子浓度；
（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
（6）醋酸的电离平衡常数K=
| (cα)2 |
| c(1-α) |
| cα2 |
| 1-α |
（7）离子浓度与溶液导电性成正比，根据硫酸的导电性确定其离子积常数大小．
解答：
解：（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，所以硫酸的电离方程式为：H2SO4?H++HSO4-，
故答案为：H2SO4?H++HSO4-；
（2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）硫酸氢钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相等的硫酸氢钠和醋酸，醋酸的浓度大于硫酸氢钠；
氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比，所以两种酸产生的氢气体积相等，
故答案为：醋酸；=；
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L，SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×10%×29%=0.0029mol/L，
故答案为：0.01mol/L；0.0029；
（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，导致硫酸中硫酸根离子的浓度小于硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，
故答案为：小于；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
（6）醋酸的电离平衡常数K=
=
=
=1.7×10-5，
故答案为：1.7×10-5；
（7）纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-，纯硫酸的导电性显著强于纯水，说明硫酸的电离程度大于水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，
故选A．
故答案为：H2SO4?H++HSO4-；
（2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）硫酸氢钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相等的硫酸氢钠和醋酸，醋酸的浓度大于硫酸氢钠；
氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比，所以两种酸产生的氢气体积相等，
故答案为：醋酸；=；
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L，SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×10%×29%=0.0029mol/L，
故答案为：0.01mol/L；0.0029；
（5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，导致硫酸中硫酸根离子的浓度小于硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，
故答案为：小于；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
（6）醋酸的电离平衡常数K=
| (cα)2 |
| c(1-α) |
| cα2 |
| 1-α |
| 0.1×(1.3%)2 |
| 1-1.3% |
故答案为：1.7×10-5；
（7）纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-，纯硫酸的导电性显著强于纯水，说明硫酸的电离程度大于水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、热化学反应方程式的书写、电离平衡常数的计算等知识点，注意教材中都是将硫酸按完全电离分析的，该题中硫酸部分电离，不能定向思维来解答有关硫酸电离的习题，为易错点．
练习册系列答案
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