浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是①Na2CO3溶液；②NaHSO4溶液；③NaCl溶液；④AlCl3溶液（ ）
| A、①＜②＜③＜④ |
| B、①＜③＜④＜② |
| C、②＜④＜③＜① |
| D、④＜③＜②＜① |
工业是电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（ ）
| A、阳极发生的反应：2H++2e-=H2 |
| B、正极上的反应为：2Cl--2e-=Cl2 |
| C、阳极产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 |
| D、电路中通过的电子数为6.02×1023时，共产生气体约11.2L（标准状况） |
下列有关实验原理或操作不正确的是（ ）
A、 如图装置可测定反应速率 |
B、 用如图装置制备Fe（OH）2 |
C、 用如图装置制取少量金属锰 |
D、 实验室用如图所示装置制取少量氨气 |
在密闭容器中存在如下反应：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）
下列判断一定错误的是（ ）
| A、图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高 |
| B、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高 |
下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法不正确的是（ ）
| A、0.012kg碳原子（12C）所含有的碳原子数为NA个 |
| B、NA的近似值为6.02×1023mol-1 |
| C、1 molH2O含有的H2O分子数目为NA个 |
| D、NA个氯气分子的体积为22.4L |
盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量．已知碳完全燃烧的焓变△H=-Y kJ?mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ） kJ?mol-1．
| A、-Y |
| B、-（10X-Y） |
| C、-（5X-O.5Y） |
| D、+（10X-Y） |
以下离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氧化铁和稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O |
| B、向NaOH溶液中通Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加过量强碱：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、给漂白粉溶液中加入盐酸：Ca（ClO2）+2H+=2HClO+Ca2+ |
下列有关化学实验操作正确的是（ ）
A、 闻气味 |
B、 量取液体 |
C、 将乙醇与水分离 |
D、 检查装置的气密性 |
下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
| A、ClO-、Na+、H+、Cl- |
| B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、Fe2+、NO3- |
盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（ ）| A、MN是强电解质 |
| B、N-结合H+的能力一定比OH-强 |
| C、该过程中c（OH-）＞c（H+） |
| D、溶液中存在c（HN）=c（OH-）-c（H+） |