Question

盐MN溶于水的过程如图所示：下列说法不正确的是（　　）

• A、MN是强电解质
• B、N^-结合H⁺的能力一定比OH^-强
• C、该过程中c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中存在c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：盐溶于水时，阴离子能水解，说明HN为弱酸，阳离子不水解说明碱为强碱，所以MN为强碱弱酸盐，
A．溶于水能完全电离的电解质为强电解质；
B．该图片说明酸根离子能发生水解反应；
C．酸根离子发生水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度；
D．根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答： 解：A．根据图片知，MN溶于水完全电离，所以为强电解质，故A正确；
B．该图片说明酸根离子能发生水解反应，但不能证明N^-结合H⁺的能力一定比OH^-强，故B错误；
C．根据图片知，酸根离子和氢离子反应生成HN，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（N^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（M⁺）=c（HN）+c（N^-），所以得c（HN）=c（OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，根据图片确定中的方程式确定弱离子、电解质强弱、溶液酸碱性等知识点，再结合物料守恒和电荷守恒解答，难度不大．