X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，如图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（　　）

设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）

对于可逆反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，降低温度产生的影响为（　　）

通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如图，下列说法正确的是（　　）

在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反应①中的还原剂是；
（2）根据反应①②可推知；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2-    b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃ 
c．还原性：I₂＞NaHSO₃     d．还原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反应③：已知NaI和NaIO₃在酸性条件下能反应生成I₂，写出该反应的离子方程式：③．
（4）反应①②③中转移的电子数同时生成的I₂最多的是反应（填序号）．

某二元酸的化学式为H₂A，常温下该酸在水溶液中的电离为：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．请回答下列问题：
（1）Na₂A的水溶液呈（填“弱酸性”、“中性”、“弱碱性”），若用pH试纸去测定某溶液pH，简述操作．
（2）写出NaHA的水溶液中溶质的电离常数表达式：Ka=．
（3）若25℃时，0.10mol/L的NaHA溶液中c（A^2-）=0.029mol/L，则0.10mol/L的H₂A溶液中c（A^2-）0.029mol/L（填“＜”、“＞”、“=”），其理由是．
（4）若25℃时，0.10mol/L^-1H₂A溶液中的pH=-1g 0.11，则0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=．
（5）在0.10mol/L的Na₂A溶液中，下列离子浓度关系不正确的是（填编号）．
A．c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
B．c（OH^-）=c（HA^-）+c（H⁺）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）

含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用．
（1）请完成以下空白地方：FeO的摩尔质量为，1molFe₂O₃含有个氧原子（用N_A表示阿伏加德罗常数）．
（2）取少量饱和FeCl₃溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到生成；另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL饱和FeCl₃溶液，继续加热至红褐色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法是．

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl₂：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该反应的氧化剂是，氧化产物是；
（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有 mol，标况下生成Cl₂的体积为L，转移电子的数目为．

电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如表数据．

化学式	电离平衡常数（25℃）
NH3?H2O	Kb=1.77×10-5
HCN	Ka=4.93×10-10
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2CO3	Ka1=4.30×10-7  Ka2=5.61×10-11

（1）25℃时，PH=11的NaCN溶液中水电离出的c（OH^-）mol?L^-1
（2）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三种溶液的PH由大到小的顺序为．
（3）NH₄Cl溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH₄HCO₃溶液呈性，0.1mol．L^-1 NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是（填化学式）．
（4）25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液等体积混合，混合溶液中各种离子浓度大小为．
（5）向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为．