题目内容
X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，如图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确的是（ ）| A、原子半径：Z＞W＞R＞E |
| B、R的气态氢化物比X的气态氢化物沸点高 |
| C、Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物 |
| D、Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数小于O，故X为N元素；Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，故W为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，E的化合价为+7、-1价，故E为Cl元素．
解答：
解：由表中化合价可知，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素；X的化合价为+5、-3价，处于ⅤA族，原子序数小于O，故X为N元素；Z的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Z为Na元素，W为+3价，故W为Al元素，R的化合价为+6、-2价，故R为S元素，E的化合价为+7、-1价，故E为Cl元素，
A．Z、W、R、E同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z＞W＞R＞E，故A正确；
B．NH3分子之间存在氢键，故沸点NH3＞H2S，故B错误；
C．X与Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Al（OH）3具有两性，可与NaOH溶液反应，故D正确；
故选B．
A．Z、W、R、E同周期，随原子序数增大原子半径减小，故原子半径Z＞W＞R＞E，故A正确；
B．NH3分子之间存在氢键，故沸点NH3＞H2S，故B错误；
C．X与Y可形成Na2O和Na2O2，其中Na2O2既含离子键又含共价键，故C正确；
D．Al（OH）3具有两性，可与NaOH溶液反应，故D正确；
故选B．
点评：本题以图表的形式给出信息，考查原子结构、元素周期律与元素周期表的相关知识，也考查学生获取和加工信息的能力，关键是根据化合价结合原子序数推断元素．
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下列有关电池叙述不正确的是（ ）
| A、锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
| B、氢氧燃料电池比火力发电的能量转变率要高 |
| C、锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄 |
| D、碱性燃料电池正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- |
A、B、C、D均为短周期元素，A的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；B与A同主族；C的原子序数是A和B的原子序数之和的一半；含D元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、金属性：C＞D |
| B、离子的还原性：B＞A |
| C、离子半径：D＞C＞B |
| D、原子序数：A＞C＞D＞B |
下列各组离子中，可以在某种澄清透明溶液中大量共存的是（ ）
| A、ClO-、Na+、H+、Cl- |
| B、Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
| C、Na+、Ba2+、Cl-、CO32- |
| D、K+、H+、Fe2+、NO3- |
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA |
| B、1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA |
| C、在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA |
| D、在1L lmol?L-1的氨水中，含有的NH3与NH3?H2O分子的总数小于1mol |
