在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃ （g）+3O₂（g）△H=a kJ?mol^-1，上述反应NH₃生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

温度 T/K	303	313	323
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0

（1）此合成反应的a0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用水稀释0.1mol?L^-1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的（填序号）：
A．c（NH₃?H₂O）     B．

c(H+)

c(NH3?H2O)

   C．c（H⁺）?c（OH^-）   D．

c(OH-)

c(H+)

（3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（填序号）：

（4）在1L的密闭容器中发生上述（3）的反应，部分物质的物质的量浓度如下表：

时间/浓度	c（NH3） （mol/L）	c（O2 ） （mol/L）	c（NO） （mol/L）
起始	0.8000	1.600	0.000
第4min	0.3000	0.9750	0.5000
第6min	0.3000	0.9750	0.5000
第8min	0.7000	1.475	0.1000

反应在第6min到8min时改变了条件，改变的条件可能是；在该条件下，平衡向移动（填“左”或“右”）．

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和气态水时放热19.93kJ，则该反应的热化学方程式应为．
（2）已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol^-1．现有CO、H₂、CO₂组成的混合气体67.2L（标准状况），经充分燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，求燃烧前混合气体中CO的体积分数．．

汽车尾气中含有CO、NO₂，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
（1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行，能说明反应达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅
b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化
c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化
（2）某学习小组研究在其他条件不变时，改变温度（T₁＜T₂）对该反应化学平衡的影响，下列曲线正确的是（填字母）．

（3）N₂O₄是火箭推进剂原料的之一，火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为在常温下就存在反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．当温度升高时，混合气体颜色变深，则该反应的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（4）如果要测定NO₂的相对分子质量，在下列条件中，测定结果误差最小的是（填字母）．
a．温度为0℃，压强为5.05×10⁴ Pa
b．温度25℃，压强为1.01×10⁵ Pa
c．温度100℃，压强为5.05×10⁴ Pa
（5）在t℃、1.01×10⁵ Pa下，密闭容器中的N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（N₂O₄）=0.0480mol?L^-1，c（NO₂）=0.0600mol?L^-1．
①反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）的化学平衡常数K为．（计算结果保留1位小数）
②现用一定量的Cu与足量的浓HNO₃反应，制得1.00L达到平衡状态的NO₂和N₂O₄的混合气体（t℃、1.01×10⁵ Pa下），则该混合气体中N₂O₄的物质的量为mol．理论上至少需要消耗Cu为g．

苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一．在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO₂催化脱氢制得．总反应原理如下：+CO₂（g）?+CO（g）+H₂O（g）△H
回答下列问题：
（1）乙苯在CO₂气氛中的反应可分两步进行：
?+H₂（g）△H₁=+117.6kJ/mol
H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ/mol
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=．
（2）在温度为T₁时，该反应的平衡常数K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO₂，反应到某时刻测得混合物中各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应（填“是”或“不是”）处于平衡状态；
②下列叙述能说明乙苯与CO₂在该条件下反应已达到平衡状态的是（填正确答案编号）；
a、正、逆反应速率的比值恒定
b、c（CO₂）=c（CO）
c、混合气体的密度不变d、CO₂的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度（填正确答案编号）
a、大于0.5mol/L    b、小于0.5mol/L     c、等于0.5mol/Ld、不确定
（3）在温度为T₂时的恒容器中，乙苯、CO₂的起始浓度分别为2.0mol/L和3.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P₀，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为，乙苯的转化率为（均用含P₀、P的表达式表示）．
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．

把某黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X做如图所示的实验：

由此推断：
A为   B为  C为
D为   E为  F为
G为   X为．

阿扎西隆（azasetron）适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状．文献资料显示，它可由水杨酸甲酯（a）为原料合成，部分合成路线如下：

试回答下列问题
（1）上述反应中不属于取代反应的是[选填序号：①②③④⑤⑥⑦]．
（2）反应②的试剂是：．
（3）水杨酸甲酯发生一硝基取代时，反应的可能产物中较多的两种是（填序号）．

A．①②B．①③C．②④D．③④
（4）水杨酸甲酯的某图谱如下，它可能是：（A．核磁共振氢谱  B．质谱  C．红外光谱）

（5）水杨酸甲酯的同分异构体很多，其中能与碳酸氢钠溶液放出二氧化碳，再加入氯化铁溶液又显紫色的同分异构体有种．
（6）水杨酸甲酯是水杨酸与甲醇形成的酯，水杨酸（  ）在一定条件下也能进行缩聚，写出在催化剂作用下水杨酸缩聚的化学方程式．

如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一种金属单质； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：

（1）写出物质B和M的化学式：B．，M；
（2）写出反应②的离子方程式：；
（3）写出反应⑥的化学方程式：；
（4）在反应①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：．（填编号）

一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．按要求回答下列问题：
（1）通入空气的极发生的反应类型为（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）在电池工作过程中，O^2-向移动，负极反应式为．
（3）每有1mol丁烷参加反应，理论上消耗氧气的物质的量为．

某溶液中可能含有Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、Cl^-等离子中的一种或几种．现进行以下实验：
①取上述溶液少量加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；
②向实验①的滤液中滴入AgNO₃溶液，出现白色沉淀；由以上实验判断，该溶液中肯定存在的离子有；
肯定不存在的离子为；不能确定是否存在的离子．

甲、乙、丙、丁、戊几种中学常见的物质在常温有如图转化关系，在转化过程中，乙与KHCO₃按等物质的量混合，并且恰好完全反应．
（1）若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则各种物质化学式为：
甲：乙：丙：丁：戊：；反应①的化学方程式为：．
（2）若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则各种物质的化学式为：
甲乙：丙：丁：戊：；反应②的离子方程式为：．
（3）若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则各物质的
化学式为：甲：乙：丙：丁：戊：；
反应①的化学方程式为：；
反应②的离子方程式为：．