有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．现做以下实验：
（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
（3）向混合溶液中滴入Ba（NO₃）₂溶液，无沉淀产生．再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；
（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色．
试根据以上实验现象判断：
这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：．

化合物A是由两种元素组成，其中一种是常见金属；化合物B是由三种元素组成的一种无色油状液体，B的相对分子质量为114；C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，B的氢核磁共振谱有两个峰，F只有一个峰，G相对分子质量为32．A～G间有如下的转化关系：

试回答下列问题：
（1）F的结构简式：．
（2）B属一级自燃物品，若某石化厂发生B物质泄漏着火，正确的灭火方式是：．
（3）G是一种易溶于水的二元弱碱，它在水溶液中的电离方程式为：．
（4）D溶液中通入足量二氧化碳，反应的化学方程式为：．
（5）G常用于锅炉除氧和除去金属污垢，如G可将氧化铜转变为氧化亚铜，该反应的化学方程式为：．

某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
回答下列问题
（1）实验中需要称量NaCl固体g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的盘．
（2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）；
为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是．

按要求完成下列问题：
（1）0.5mol H₂O的质量为g，共有个分子．
（2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为．
（3）配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO4

g．

（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是；不溶于水，且密度比水小的纯净物是．
（2）含有的化合物与CH₂═CH₂一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物．广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料属于型结构高分子，是由聚合而成的，其化学方程式是．

某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O
请按下列要求各举一个实例：
（1）A、B、C、D均含有氯元素，写出该反应的化学方程式：
（2）A、C、D均含有铁元素，写出符合要求的离子方程式：
（3）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：．

A→J均由短周期元素组成，E、F、H为单质（其中有一种为金属）其余为化合物．且E+H→B，常温下B为液体；它们之间具有下图所示的相互转化关系：

（1）D中含有的化学键：；
（2）写出下列反应的离子方程式：
③；
⑤；
（3）E、F和海水可制成新型“海洋电池”，可作为航标灯电源．该电池的电极材料为；其正极的电极反应式为．

（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H 0； 熵变△S0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．

A． A、C两点的反应速率：A＞C
B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa	2×105	5×105	1×106
c（A）/mol?L-1	0.08	0.20	0.44

（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡移动（填：向左，向右，不）
（2）维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是mol．
（3）当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式：．
（4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如下图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

在如图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题．

（1）写出下列物质的化学式：B，G．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A→B：；E→F：；B→C：．
（3）将过量气体E通入到下列各组溶液后，离子仍能大量共存的是．
A．Ba²⁺、Ca²⁺、Cl^-  
B．OH^-、CO₃^2-、Na⁺
C．Ca²⁺、ClO^-、Cl^-   
D．H⁺、Fe³⁺、NO₃^-．

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄；②NH₄HSO₄；③NH₃?H₂O；④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为（填序号）．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=．