Question

某同学用氯化钠固体配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，设计了如下的操作步骤：A：计算；B：称量；C：洗涤转移；D：定容摇匀；E：溶液转移
回答下列问题
（1）实验中需要称量NaCl固体

 

g；称量时NaCl固体应该放在托盘天平的

 

盘．
（2）上述操作步骤的正确顺序是（添字母代号）

 

；
为保证实验的正常进行，所需仪器除了容量瓶（500mL规格）、托盘天平、量筒外，还要需要的实验仪器有：

 

．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响是

 

（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是

 

．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响是

 

（选填“偏低”或“偏高”或“无影响”），原因是

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据0.04mol/L的NaCl溶液500mL中含有的溶质氯化钠的物质的量计算出氯化钠的质量，使用托盘天平时，遵循左物右码原则；
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤进行排序，根据配制方法选择使用的仪器及还缺少的仪器；
（3）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）配制0.04mol/L的NaCl溶液500mL，n（NaCl）=0.04mol/L×0.5L=0.02mol，需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=58.5g/mol×0.02mol=1.17g；
根据左物右码原则，称量时NaCl固体应该放在托盘天平的左盘，
故答案为：1.17；左；
（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序是：A、B、E、C、D；使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：A、B、E、C、D；烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（3）①在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，
故答案为：偏大；溶液未冷却，导致定容时加水不足；
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶液面低于刻度线，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，若又滴加蒸馏水至刻度，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；倒转摇匀中部分溶液附在容量瓶颈部，故出现溶液液面低于刻度线，若再加水，会使溶液过多．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度中等，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，误差分析是本题难点，注意明确误差分析的方法与技巧．