Question

水溶液中存在多种平衡，请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）在浓度均为0.1mol/L①CH₃COONH₄；②NH₄HSO₄；③NH₃?H₂O；④（NH₄）₂SO₄溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序为

 

（填序号）．
（2）浓度均为0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

 

．
（3）恒温下，向pH=6的蒸馏水中加入2.3g金属钠，充分反应后，再加蒸馏水稀释到1L，所得溶液的pH=

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：（1）物质的量浓度相等的这几种溶液中，NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断即可；
（2）根据酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大、盐的水解能促进水的电离分析；
（3）先计算溶液中氢氧化钠的物质的量浓度，再计算溶液的pH．

解答： 解：（1）③NH₃?H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于铵盐的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；④中铵根离子系数是2，①②中铵根离子系数都是1，所以④比①②的大，②中氢离子抑制铵根离子水解，所以②＞①，即④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③．
（2）向溶液中加入酸或碱均能抑制H₂O的电离，且溶液中H⁺或OH^-浓度越大，由水电离出的H⁺浓度越小；盐的水解能促进水的电离，所以由水电离出c（H⁺）由大到小的顺序为：④②③①，故答案为：④＞②＞③＞①；
（3）恒温下，pH=6的蒸馏水中K_w=c（H⁺）=c（OH^-）=（10^-6）²=10^-12，2.3g金属钠的物质的量=

2.3g

23g/mol

，c（OH^-）=c（NaOH）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，c（H⁺）=

10-12

0.1

=10^-11mol/L，所以溶液的pH=11，故答案为：11．

点评：本题考查了水的电离及溶液中离子浓度大小的比较以及pH的计算知识，题目难度中等，注意水解平衡以及水的电离平衡的影响因素．