食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．
（1）聚偏二氯乙烯的结构简式为 ，具有超强的阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料，它是由（写结构简式）发生加聚反应制得的．
（2）假酒中往往甲醇含量超标，若从乙醇和甲醇的混合液中分离出甲醇，下列方法正确的是（填序号）．
①过滤②分液③蒸馏④结晶
（3）毒奶粉中常加有害物质三聚氰胺（结构简式如图所示），已知1g三聚氰胺晶体完全燃烧生成N₂、CO₂和液态水时，放出a kJ热量，1mol H₂O（g）转化为1mol H₂O（l）时放出44kJ热量，则在101kPa 120℃三聚氰胺晶体完全燃烧时生成N₂、CO₂和水蒸气的热化学方程式为：
（4）劣质植物油中的亚油酸（C₁₈H₃₂O₂）含量很低，下列有关亚油酸的叙述正确的是（填序号）．
①亚油酸分子中的含氧官能团为羧基
②亚油酸甘油酯完全硬化时与消耗H₂的物质的量之比为1：2
③亚油酸可发生氧化反应、加成反应、取代反应
④可用酸性KMnO₄溶液检验亚油酸甘油酯的皂化反应是否完全
（5）在淀粉中加入吊白块制得粉丝有毒，吊白块又称雕白粉，化学名称为二水合次硫酸氢钠甲醛（化学式为：NaHSO₂?CH₂O?2H₂O，相对分子质量为：154），有漂白作用．已知某种含吊白块的粉丝（不考虑吊白块的损失）1g中含硫0.32%，则每千克这种粉丝中含吊白块的质量为g．

将下列物质进行分类：①

1 1

H与

3 1

H； ②O₂与O₃； ③乙醇（C₂H₅OH）与CH3甲醚（CH₃-O-CH₃）； ④正丁烷（CH₃CH₂ CH₂ CH₃）与异丁烷（CH₃-CH-CH₃），⑤甲烷（CH₄）与丙烷（C₃H₈）．
（1）互为同位素的是（填序号、下同）；
（2）互为同系物的是；
（3）互为同分异构体的是．

把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）═nZ（g）+6W（g）；2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）^-1．试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是．

Ⅰ在①苯 ②乙烯 ③甲苯 ④乙酸 ⑤乙醇中，（填编号）
（1）能和金属钠反应放出H₂气的有   
（2）能与NaOH溶液反应的有
（3）常温下能与溴水反应的有  
（4）所有原子处于同一平面的是
（5）能使酸性KMnO₄溶液褪色的有
Ⅱ推断下列化合物的化学式：
（6）X、Y两元素能形成XY₂型化合物，XY₂中共有38个电子，若XY₂是离子化合物，其化学式是；若XY₂是共价化合物，其化学式是．
（7）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该化合物的化学式为（写出两种）．

完成下列问题
（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称   丁烷同分异构体的结构简式
（2）乙烯和HCl反应的化学方程式，反应类型为
（3）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）₂

充电

放电

Ag₂O+Zn+H₂O．回答下列问题：
（1）该电池属于性电池（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）电池工作时，作负极的是，电极反应为：．
（3）电池工作时，作正极的是，电极反应为：．
（4）电池工作过程中，电解质溶液的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”）．

下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
（1）同位素，（2）同素异形体；（3）同系物，（4）同分异构体．
①氧气（O₂）与臭氧（O₃）；
②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O； 
③CH₄和CH₃CH₂CH₃；
④和
⑤淀粉和纤维素．

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．
请回答：
（1）Pt（a）电极是电池的极，电极反应式为；O₂在Pt（b）电极上发生（选填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ、2Li+H₂=2LiH
Ⅱ、LiH+H₂O=LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的氧化剂是，
②反应Ⅱ中的还原剂是．

（1）在一定温度下，测得0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液的PH为3.0．则CH₃COOH在水中的电离度为，此温度CH₃COOH的电离平衡常数为．
（2）在25℃时，K_w=1.0×10^-14，测得0.1mol?L^-1 Na₂A溶液的pH=7．则H₂A在水溶液中的电离方程式为，该温度下，将0.01mol?L^-1 H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH=．
（3）已知HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H₂O（l）△H=-12.1kJ?mol^-1；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（2）△H=-57.3kJ?mol^-1．则在水溶液中HCN?H⁺+CN电离的△H为

 

kJ?mol^-1

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是．