Question

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，观察到有白色沉淀生成，该反应的离子方程式是

 

．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀，该反应的离子方程式是

 

．由以上现象可以推知，相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：MgCl₂与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，Fe（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶，沉淀向着更难溶的物质转化．

解答： 解：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl₂与NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，其反应的离子方程式为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，Mg（OH）₂沉淀转化为溶解度更小的Fe（OH）₃沉淀，其反应的离子方程式为3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，根据沉淀转化原理：溶解度小的物质转化为溶解度更小的容易实现，所以相同条件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度较大的是Mg（OH）₂，
故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；Mg（OH）₂．

点评：本题考查了沉淀的转化及离子方程式的书写，题目难度不大，注意对沉淀转化原理的理解和应用．