自然界中有多种铁矿石，如磁铁矿（Fe₃O₄）、赤铁矿（Fe₂O₃）和菱铁矿（FeCO₃）等．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）．某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究．
【提出假设】
假设1：铁矿石中只含+3价铁；
假设2：铁矿石中只含+2价铁；
假设3：．
【查阅资料】2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 
【定性研究】
实验（一）
取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
（1）上述X溶液是（填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是（填序号）．
【定量研究】
实验（二）铁矿石中含氧量的测定：
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；
③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．

（2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：．如果拆去B装置，测得结果可能会（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为
若将H₂换成CO，则还需补充装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量，也能达到实验目的．
实验（三）铁矿石中含铁量的测定：

（4）步骤④中煮沸的作用是．
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有．
（6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是（填序号）．
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不能用待装液润洗
e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为．综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为．

ⅰ、已知A是气态烃，完全燃烧时产生的CO₂和H₂O 的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，在如图1变化中，F为高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反应条件未写出）

（1）B中所含官能团名称    E 物质的名称
（2）反应①类型为
（3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）
①
②
③
ⅱ、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为g．
ⅲ某课外活动小组利用如图2装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水），图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：
（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是
（2）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、接丙．

向0.5L0.04mol?L^-1 H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）．求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）CuO粉末的质量．

元素周期表短周期中七种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：

用化学用语回答下列问题：
（1）元素②在元素周期表中的位置是（周期、族）．
（2）在这七种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是．
（3）元素③和元素④所形成的化合物的电子式是．
（4）写出元素②最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式：．
（5）下列叙述正确的是（填字母）．
A．元素①、⑥处于同一周期
B．元素②在同主族元素中非金属性最强
C．七种元素中元素⑦的气态氢化物最稳定
D．④、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应．

如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，请回答下列问题．

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
2	0.10	块状	0.8	50	20	35	200
3	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
4	0.10	块状	1.0	50	20	35	125

（1）实验1和3表明，对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有（填实验序号）．
（2）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是．该实验说明，则反应速率越快；
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：．

物质A是一种高熔点的化合物，不溶于硫酸、硝酸、却溶于氢氟酸；C是一种气体；D是白色胶状沉淀； A、B、C、D转化关系如图，

（1）试推断：A，B，C，D．
（2）写出下列转化的方程式：
A→B+C化学方程式
B+C+H₂O→D离子方程式．

已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素，其原子序数均小于30．其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子，A、B同族且可以形成原子个数比为1：1的化合物BA，属于原子晶体．回答下列问题：
（1）在地壳中A、B元素的含量的关系为大于（用元素符号回答）．
（2）AO₂和BO₂分别为A和B的最高价氧化物，两种氧化物中含有π键的物质的电子式为．从原子半径大小的角度分析，A或B与氧原子形成π键难易程度的差异．
（3）C元素在元素周期表中的位置为，其最高化合价为．C单质晶体的堆积方式为，每个晶胞中实际占有C原子的个数为．
（4）D与E同族且不想邻，D存在D²⁺和D³⁺两种常见离子，它们与K⁺及CN^-能形成一种可溶性蓝色化合物，用作染料．它的结构单元如图所示，则在该晶体中n（CN^-）：n（K⁺）：n（D³⁺）：n（D²⁺）=，该蓝色化合物可以由D³⁺与K₄〔D（CN）₆〕制得，也可由D²⁺与K₃〔D（CN）₆〕制得．请写出K₄〔D（CN）₆〕与Cl₂反应生成K₃〔D（CN）₆〕的化学方程式．

某小组用铜屑制取硫酸铜溶液．将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．现欲将6.4g铜完全溶解，加水后得200mL溶液．计算：
（1）参加反应的氧气在标准状况下的体积是．
（2）所得硫酸铜溶液的物质的量浓度是．
（3）取100mL上述硫酸铜溶液，加水稀释至0.1mol/L，稀释后硫酸铜溶液的体积是．

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．
A．2v（NH₃）═v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，列出该反应的平衡常数表达式：，并计算25.0℃时的分解平衡常数：．
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0，熵变△S0（填“＞、＜或=”）．

（Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营．磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性．以Y₂O₃、BaCO₃和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa₂Cu₃O_x．该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、-2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态．
（1）现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y₂O₃、BaCO₃和CuO的物质的量（mol）分别为A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
（2）科学家研究发现，以Y₂O₃，BaCO₃和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y₂Ba₄Cu₆O₁₃，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则
A．此合成过程的反应类型是化合反应
B．此合成过程的反应类型不是化合反应
（3）若测得其YBa₂Cu₃O_x样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为 （用小数表示，保留3位小数）．
（Ⅱ）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO₃的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
（1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe³⁺离子形式存在，则样品①的质量为 g，乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量（设为a g）范围是．
（2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，则该曲线表示的是 物质的量的变化曲线，请你在图2中再画出另外两种离子的物质的量的变化化曲线．