向0.5L0.04mol?L-1 H2SO4溶液中加入一定量的CuO粉末.充分反应后.把50g铁丝放入该溶液中.至铁丝质量不再变化时.共收集到224mL气体．求:(1)与硫酸反应的铁的物质的量．(2)CuO粉末的质量．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向0.5L0.04mol?L^-1H₂SO₄溶液中加入一定量的CuO粉末，充分反应后，把50g铁丝放入该溶液中，至铁丝质量不再变化时，共收集到224mL气体（标准状况）．求：
（1）与硫酸反应的铁的物质的量．
（2）CuO粉末的质量．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，根据铁和氢气之间的关系式计算铁的物质的量；
（2）与氧化铜反应的n（H₂SO₄）=0.04mol/L×0.5L-n（H₂SO₄）_{（与铁反应的）}，根据硫酸与氧化铜之间的关系式计算氧化铜的质量．

解答： 解：n（H₂SO₄）=c（H₂SO₄）?V（H₂SO₄aq）=0.04mol?L^-1×0.5L=0.02mol，
n（H₂）=

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，
（1）设铁的物质的量为x，
Fe+H₂SO₄═H₂↑+FeSO₄
1 1
x 0.01mol
1：1=x：0.01mol，
x=

1×0.01mol

=0.01mol
答：与硫酸反应的铁的物质的量为0.01mol；
（2）根据原子守恒知，和铁反应的n（H₂SO₄）=（H₂）=0.01mol，
则与CuO反应消耗的n（H₂SO₄）=0.02mol-0.01mol=0.01mol
设氧化铜的质量为y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
80g 1mol
y 0.01mol
80g：1mol=y：0.01mol，
y=

80g×0.01mol

1mol

=0.8g，
答：氧化铜的质量为0.8g．

点评：本题考查了物质的量的计算，根据方程式中各个物理量之间的关系式进行计算，并结合原子守恒来解答，难度不大．

练习册系列答案

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下列各组离子中在碱性溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、CO₃^2-

C、NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D、Na⁺、H⁺、SO₄^2-、Cl^-

把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取

mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线

cm处；
⑥改用

逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？

（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线

．
（3）容量瓶（如图）上标有

（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

有机物A仅含有C、H、O三种元素，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
限选试剂：蒸馏水、2mol?L^-1盐酸溶液、2mol?L^-1 NaOH溶液、浓硫酸、NaHCO₃粉末、金属Na、无水乙醇．

实验步骤	实验结论
（1）A的质谱图：	（1）证明A的相对分子质量为：．
（2）将此9.0g A在足量纯O₂充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现分别增重5.4g和13.2g．	（2）证明A的分子式为：．
（3）另取两份9.0g A分置于不同的试管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO₃粉末充分反应，生成 L CO₂（标准状况）．往另一份A中加入．	（3）证明A的分子中含有一个羧基和一个羟基．
（4）A的核磁共振氢谱如图：	（4）A的结构简式为：．