医学上进行消化系统的X射线透视，常用BaSO₄作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．
（1）钡餐透视为什么不用BaCO₃？（用离子方程式表示）．
（2）某化学探究小组为了探究BaSO₄的溶解性，分别将足量硫酸钡粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和．以上各溶液中Ba²⁺的物质的量浓度由大到小的排列顺序为．
（3）已知，298K时，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述条件下，溶液b中SO₄^2-的物质的量浓度为．

把18.0mol/L 的浓硫酸稀释成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，实验操作如下：
（1）请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取 mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处；
⑥改用逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签．
（2）由于操作不当，会引起实验误差．下列情况对所配制的H₂SO₄溶液的物质的量浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）：
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
②摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线．
（3）容量瓶（如图）上标有（选填下列编号）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线．

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．
（1）有科学家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol^-1该反应中每放出38kJ热量，转移电子的物质的量为mol．
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄ 0.8mol?L^-1，H₂O 1.6mol?L^-1起始充CO₂和H₂的物质的量分别为、．CO₂的平衡转化率为．
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1mol CO₂和4mol H₂，在II中充人1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（填字母）．
A、容器I、II中正反应速率相同
B、容器I、II中CH₄的物质的量分数相同
C、容器I中CO₂的物质的量比容器II中的多
D、容器I中CO₂的转化率与容器II中CH₄的转化率之和小于1
（3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
①上述生产过程的能量转化方式是．
②上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为Ca0和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．

如图是实验室常用的混合物分离或提纯的装置．

（1）A、B、C、D装置分别为、、、．用A、B、C、D回答下列各组混和物的分离或提纯应选用的装置．
（2）石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒，可用装置除去．
（3）实验室从石油中提取汽油使用的装置是．
（4）分离汽油与水的混合物可使用的装置是．

某有机化合物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其分子式为C₈H₈，已知分子中含有苯环．据此回答：
（1）写出有机化合物A的结构简式：；
（2）请写出有机化合物A与溴的四氯化碳溶液发生反应的化学方程式：，该反应类型是；
（3）已知：．请写出有机化合物A与稀、冷的KMnO₄溶液在碱性条件下反应的化学方程式：
（4）一定条件下，A与氢气反应，所得化合物中氢元素的质量分数达到最大值14.3%，写出所得化合物的结构简式；
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．

在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl₂混合溶液的大烧杯中．用铁、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极铁消耗5.6g时，求电极铜上产物的质量．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图1所示．请回答下列问题：

（1）图中A表示．
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？．
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

7

10

；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂（g）的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），饮用含Cr（Ⅵ）的水会损害人的肠胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，国家规定工业废水含Cr（Ⅵ）的量排放标准为0.1mg．L^-1．工业上常用化学法和电解法处理含Cr（Ⅵ）废水，再将Cr（Ⅲ）转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如图2（用铁棒和石墨作电极）：
电极材料：c为：
电极反应：d极：．

（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内．
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）B．C₆₀和石墨  C．和 D．³⁵Cl和³⁷Cl  E．乙醇和乙二醇
①互为同位素的是；②互为同系物的是；③互为同素异形体的是；④互为同分异构体的是．

下列关于各装置图的叙述中，不正确的是（　　）

0.1mol?L^-1FeCl₃溶液与0.01mol?L^-1KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是（　　）