碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）用CO₂和H₂合成CH₃OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机．
已知：CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-565.6kJ?mol^-1，
请写出工业上用CO₂和H₂合成CH₃OH（l）的热化学方程式：；
（2）一种新型燃料电池，一极通入空气，一极通入CH₃OH（g），电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-．则在该熔融电解质中，O^2-向（ 填“正”或“负”）极移动，电池负极电极反应为：；
（3）如图是一个电化学装置示意图．用CH₃OH-空气燃料电池做此装置的电源．如果A是铂电极，B是石墨电极，C是CuSO₄ 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入8g CuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度和pH．则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为；
（4）常温下0.01mol?L^-1 的氨水中=1×10^-6，则该溶液的pH为，溶液中的溶质电离出的阳离子浓度约为；将 pH=4的盐酸溶液V₁ L与 0.01mol?L^-1 氨水V₂ L混合，若混合溶液pH=7，则V₁ 和V₂ 的关系为：V₁ V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．

某有机物R6．Og，完全燃烧后，产物缓慢依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重13.2g，已知相同条件下该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30．
求：
①该有机物R的分子式．
②写出该有机物所有可能的结构．

把含少量Na₂CO₃和水分的NaHCO₃样品2克，加热到质量不再减少为止，把生成的气体通入足量澄清石灰水，得白色沉淀1克．求样品中NaHCO₃的质量分数？

[化学--选修5：有机化学基础]
化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：
1．A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
2．R-CH=CH₂

①B2H6

②H2O2/OH-

R-CH₂CH₂OH；
3．化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
4．通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为．
（2）D的结构简式为．
（3）E的分子式为．
（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为．
（5）I的结构简式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应；
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为．请举一例该反应的用途；
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的

3

4

倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题
（1）写出下列元素的元素符号：B，D．
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是．
（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H⁺浓度分别用c（H⁺）₁、c（H⁺）₂表示，则c（H⁺）₁：c（H⁺）₂=．
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有（酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论．

过氧化钠是中学化学中常用的强氧化剂，一氧化碳和氢气是常用的还原剂．某学习小组探究过氧化钠与一氧化碳、氢气反应的产物．查阅资料：炽热的焦炭能与水蒸气反应生成CO和H₂，同时CO和水蒸气在高温下能反应生成少量的二氧化碳．
设计实验：根据实验目的设计如图所示实验装置（假设装置中的药品均足量）．

主要实验步骤：
①连接装置并检查装置的气密性；
②先点燃A处的酒精灯，再缓慢通入水蒸气，将装置内的空气排尽后，最后点燃C处的酒精灯；
③当淡黄色的过氧化钠完全变为白色后，熄灭C处的酒精灯；
④继续通入水蒸气至C处的玻璃管冷却，停止通入水蒸气并熄灭A处的酒精灯．
实验过程中，无水硫酸铜没有变蓝，澄清石灰水没有变浑浊．
请回答下列问题：
（1）上述方案有不足之处，请提出修改建议：．B装置的作用是．
（2）确认步骤②“装置内的空气排尽”的操作是．
（3）预测C处的硬质大试管中可能发生的化学反应，写出相应的化学方程式：（只写一个）．
（4）实验室提供如下药品：酚酞试液、氯化钡溶液、澄清石灰水、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铁溶液、硫酸铜溶液．请设计方案确认C处的硬质大试管中白色固体M的成分并填写实验报告（根据需要，不必填满，不够也可以补充）：

实验步骤	实验操作	实验现象和结论
步骤一
步骤二
步骤三
…

（5）拓展实验，设计一个简单实验确认白色固体M中是否含有少量的过氧化钠：．

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（1）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T_lT₂（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小关系为．
②100℃时，将1mol CH₄和2mol H₂O通入容积为1L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1mol CH₄同时生成0.3mol H₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为．

某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂 白、水体的杀菌和消毒等．
（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形 成具有性的次氯酸，相关反应的离子方程式为；

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好．上图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的 含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生；
（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈，说出一种理由是；
（4）在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法．（选填序号）
A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
（5）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由；
（6）请写出你知道的能用于自来水消毒的消毒剂（至少写两种）．

某化学实验小组打算用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成．取m g 该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂，并维持产物为气体（图中箭头表示气体流向，各装置中所加药品均为足量）．

（1）实验装置中B、C中应放入的药品分别是、（填名称）．
（2）为了获得更准确的实验结果，开始时必须先通入一段时间氧气 要进行一项操作，这样做的目的是．
（3）通过实验测定出该氨基酸中氮元素的质量分数为15.73%，已知其相对分子质量不超过100，则它的相对分子质量为（取整数值），写出该氨基酸的分子式：．再写出该氨基酸的同分异构体的结构简式：．