题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题
（1）写出下列元素的元素符号：B ，D ．
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是 ，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是 ．
（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1：c（H+）2= ．
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有 （酸或碱）性，为了证明M与N酸性或碱性的相对强弱，请你写出操作步骤，实验现象和实验结论 ．
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（1）写出下列元素的元素符号：B
（2）E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是
（3）常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的H+浓度分别用c（H+）1、c（H+）2表示，则c（H+）1：c（H+）2=
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液与D的最高价氧化物对应水化物N的水溶液均具有
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，X为NH4NO3，因HNO3+NH3═NH4NO3．D与A同主族，结合原子序数可知，则D为Na，E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，则E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，根据元素所在周期表中的位置结合对应化合物的性质解答该题．
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解答：
解：A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N，X为NH4NO3，因HNO3+NH3═NH4NO3．D与A同主族，结合原子序数可知，则D为Na，E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为
×8=6，则E为S元素，能与H、N、Na、S形成元素的原子个数比不相同的若干化合物的元素C应为O，
（1）由以上分析可知，B为N元素，D为Na元素，故答案为：N，Na；
（2）E（S）的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4═NH4++H++SO4-2，又NH4+能发生水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是SO42-，再次是NH4+，OH-最小．Z为HNO3，X为NH4NO3，
故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）B元素的最高价氧化物对应水化物Z为HNO3，盐X的溶液为NH4NO3溶液，
对于HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
=10a-14 mol?L-1；
对于NH4NO3溶液，当pH=a时，水电离出的H+浓度为10-a mol?L-1，两者的比值为102a-14，
故答案为：102a-14；
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液为NH3?H2O，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者水溶液均具有碱性；证明NH3?H2O与NaOH碱性强弱方案为：分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
故答案为：碱性；分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
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（1）由以上分析可知，B为N元素，D为Na元素，故答案为：N，Na；
（2）E（S）的最高价为+6，与H、N、O三种元素形成的酸式盐为NH4HSO4，电离方程式为NH4HSO4═NH4++H++SO4-2，又NH4+能发生水解NH4++H2O
NH3?H2O+H+，故离子浓度最大的是H+，其次是SO42-，再次是NH4+，OH-最小．Z为HNO3，X为NH4NO3，故答案为：NH4HSO4；c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）；
（3）B元素的最高价氧化物对应水化物Z为HNO3，盐X的溶液为NH4NO3溶液，
对于HNO3溶液，当pH=a时，水电离出的c（H+）=c（OH-）=
| 10-14 |
| 10-a |
对于NH4NO3溶液，当pH=a时，水电离出的H+浓度为10-a mol?L-1，两者的比值为102a-14，
故答案为：102a-14；
（4）B的氢化物跟水反应生成M的水溶液为NH3?H2O，D的最高价氧化物对应水化物为NaOH，二者水溶液均具有碱性；证明NH3?H2O与NaOH碱性强弱方案为：分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
故答案为：碱性；分别取等物质的量浓度的NaCl溶液和NH4Cl溶液，测定其pH，NaCl溶液的pH=7，NH4Cl溶液pH＜7，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性（分别取等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测定其pH，NaOH溶液的pH＞氨水的pH，所以NaOH碱性＞NH3?H2O碱性）．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重溶液中离子平衡的考查，涉及盐类水解、水的电离、pH有关计算、强弱电解质、实验方案设计等，难度中等．
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