铝土矿(主要成分为Al2O3.还有少量杂质)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的工艺流程如下(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应 ,(2)写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式 ,(3)金属铝与氧化铁混合点燃.会发生剧烈的反应.该反应的化学方程式为．请举一例该反应的用途 ,(4)电解熔融氧化铝制取金属铝.若有0.6mol� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质）是提取氧化铝的原料，提取氧化铝的工艺流程如下

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应

；
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的离子方程式

；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为

．请举一例该反应的用途

；
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是

．

考点：镁、铝的重要化合物

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水；
（2）二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，铝热反应应用于焊接钢轨；
（4）根据铝和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱，所以氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（2）碳酸的酸性大于氢氧化铝，所以二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（3）金属铝与氧化铁混合点燃，会发生剧烈的反应，该反应为铝热反应，发生置换反应，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+Al₂O₃，该反应中放出大量热，能用于焊接铁轨，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

.

2Fe+Al₂O₃；焊接钢轨；
（4）电解氧化铝的方程式为：2Al₂O₃

通电

.

4Al+3O₂↑，
设得到铝的质量为x，
2Al₂O₃

通电

.

4Al+3O₂↑ 转移电子
108g 12mol
x 0.6mol
108g：12mol=x：0.6mol
x=

108g×0.6mol

12mol

=5.4 g，
故答案为：5.4g．

点评：本题以铝及其化合物为载体考查了工艺流程，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应来分析解答，能从整体上进行分析把握，难度不大．

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电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、铁电极的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺

B、通人空气的石墨电极的电极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-

C、若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5mol

D、为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐

下列说法正确的是（　　）

A、PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

B、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C、塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中

D、酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

（用元素符号表示）．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

（用酸的化学式表示）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）写出质子数与中子数相等的³²R元素在周期表中的位置

族．
（5）若用球棍模型表示①和③形成的化合物的分子结构，应该是

．
（6）②可以形成最简单的有机物，0.25mol的该有机物在氧气中充分燃烧，生成液态水并放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

某化学实验小组打算用燃烧法测定某氨基酸（CxHyNzOp）的分子组成．取m g 该氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO₂、H₂O和N₂，并维持产物为气体（图中箭头表示气体流向，各装置中所加药品均为足量）．

（1）实验装置中B、C中应放入的药品分别是

（填名称）．
（2）为了获得更准确的实验结果，开始时必须先通入一段时间氧气要进行一项操作，这样做的目的是

．
（3）通过实验测定出该氨基酸中氮元素的质量分数为15.73%，已知其相对分子质量不超过100，则它的相对分子质量为

（取整数值），写出该氨基酸的分子式：

．再写出该氨基酸的同分异构体的结构简式：

（1）下列四种物质：①6g H₂ ②0.56mol NH₃ ③1.204×10²⁴个氯化氢分子 ④标准状况下，6.72L CH₄　其中物质的量最大的是

，所含H原子数最少的是

．
（2）写出Cu与FeCl₃溶液反应的化学方程式

（标出电子转移的方向和数目）．该反应的工业用途是

为了提高农作物的产量，人类成功地开发了合成氨的生产工艺．从此缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾．请写出合成氨反应的化学方程式．

（1）选用下列物质填空（填序号）：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂
①会破坏臭氧层的物质是

．
②过量会导致温室效应加剧的物质是

．
③造成酸雨的物质是

．
④导致光化学烟雾的物质是

．
（2）用下列仪器的编号回答问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚
①可以直接用酒精灯加热的是

；
②使用时必须检查是否漏水的是

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A、7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.2N_A

B、36 g重氧（¹⁸O₂）气体所含分子数为N_A，标准状况下的体积约为22.4 L

C、17 g氢氧根离子含有的电子数为10N_A

D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺数小于0.1N_A

常温下，某无色溶液中由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-12 mol?L^-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是（　　）

A、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

C、Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

D、Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-