下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠（Na₂FeO₄）的装置如图所示．下列说法正确的是（　　）

工业上通常在恒容密闭容器中采用CO（g）和H₂（g）反应催化合成甲醇CH₃OH（g）：
（1）已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-398.0kJ?mol^-1③2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1104.0kJ?mol^-1则CO（g）与H₂（g）合成CH₃OH（g）的热化学方程式是．
（2）据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂CuO的量不变，原因是： （用化学方程式表示）．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）．
A．混合气体的密度不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．CH₃OH（g）、CO（g）、H₂（g）的浓度都不再发生变化
D．生成CH₃OH（g）的速率与消耗CO（g）的速率相等
（4）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.250	0.012

某温度下，将2molCO（g）和6mol H₂（g）充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=0.5mol/L，则CO（g）的转化率为，此时的温度为．
（5）要提高CO（g）的转化率，可以采取的措施是．
A．升高温度       B．加入催化剂    C．增加CO（g）的浓度
D．加入H₂（g）加压 E．分离出甲醇    F．加入惰性气体加压
（6）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器		甲	乙	丙
反应物投入量		1molCO  2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
平衡数据	CH3OH的浓度（mol/L）	c1	c2	c3
	反应的能量变化的绝对值（kJ）	a	b	c
	体系压强（Pa）	P1	P2	P3
	反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是．
A.2c₁＞c₃      B．a+b=129         C.2p₂＜p₃      D．α₁+α₃＜1．

完成以下五个小题：
（1）请完成下列各空：
①CH₃COOH的电离方程式为：0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH2（填“＞”、“=”或“＜”）
②CH₃COONa水解反应的离子方程式为：．1mol/LCH₃COONa溶液的pH7（填“＞”“=”或“＜”）
③常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，c（H⁺）=mol/L，pH值为，水电离的c（H⁺）=mol/L
（2）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜 色	白色	浅黄色	黄色
Ksp	2.0×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17

20℃时，上述三种银盐的饱和溶液中，Ag⁺物质的量浓度由大到小的顺序是：
（3）物质的量浓度相同的 ①氨水、②氯化铵、③碳酸氢铵、④硫酸氢铵、⑤硫酸铵 5种溶液中，c（NH

+ 4

）的大小顺序是（填序号）
（4）浓度均为0.1mol/L的8种溶液 ①HNO₃②H₂SO₄③CH₃COOH④Ba（OH）₂⑤NaOH ⑥CH₃COONa ⑦KCl ⑧NH₄Cl，溶液PH由大到小的顺序是（填写序号）
（5）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是．

完成下列表格（阿伏伽德罗常数用N_A表示）

物质	质量/g	体积/L	物质的量/mol	分子数	原子数	电子数
CH4（标况下）		4.48

已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图所示．

请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是，B是，C是，F是（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液变血红色．
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：．

甲醇是人们开发和利用的一种新能源．
已知：①2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-571.8kJ/mol；
②CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=-192.9kJ/mol．
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为．
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H₂= kJ/mol．
（3）H₂（g）的燃烧热为．
（4）请你分析H₂（g）作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：、（写出两点即可）．

下列四个图中，横坐标表示加入物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量．根据提供图形回答：

（1）往AlCl₃溶液加入过量的氨水，对应的图为（填字母，下同），写出反应的离子方程式：
（2）往MgCl₂、AlCl₃的混和液加入NaOH溶液至过量，对应的图为，整个过程涉及的化学反应方程式为：，，．
（3）图可以表示含少量NaOH的NaAlO₂溶液通过量的CO₂，图可以表示   NaAlO₂加入过量的盐酸．

已知：6HCl+KClO₃=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应中的氧化剂为（用化学式表示）：，还原剂为（用化学式表示）：，参加反应的HCl与被氧化的HCl的质量比：，现取500毫升12mol/L的盐酸与一定量的KClO₃固体充分反应后，测得放出的气体体积为6.72升（标），此过程转移的电子的物质的量为mol，被氧化的HCl的物质的量为 mol，若忽略体积变化，反应后溶液中的盐酸的物质的量浓度为mol/L．取100毫升该溶液能与 克NaOH固体恰好反应完全．

某溶液中的Cl^-、Br^-、I^-的物质的量之比为2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-物质的量之比变为4：3：2，则通入Cl₂的物质的量是原溶液中I^-物质的量的多少．（用分数表示）